某有機物結構簡式如圖所示（未表示出其空間構型）．下列它的性質(zhì)描述不正確的是（　�。�
A、能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應
B、能使酸性KMnO4溶液褪色
C、能發(fā)生加成、取代、消去反應
D、1mol該物質(zhì)最多可與3mol NaOH反應
考點：有機物的結構和性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：由結構簡式可知，分子中含酚-OH、-COOC-、醇-OH、-COOH，結合酚、酯、醇、羧酸性質(zhì)來解答．
解答： 解：A．含酚-OH，能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應，故A正確；
B．含酚-OH、醇-OH，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；
C．含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，含-OH可發(fā)生取代、消去反應，故C正確；
D．酚-OH、-COOH、-COOC-均與NaOH反應，且-COOC-水解生成的酚-OH也反應，則1mol該物質(zhì)最多可與4mol NaOH反應，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重醇、羧酸、酚、酯性質(zhì)的考查，注重分析與應用能力的考查，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，下列敘述正確的是（　�。�
A、2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子，放出熱量571.6 kJ
B、2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應生成2 mol H2O（l），吸收熱量571.6 kJ
C、2 mol H2O（l）分解為2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收熱量571.6 kJ
D、2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應生成2 mol H2O（g），放出熱量571.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學反應速率的說法正確的是（　　）
A、化學反應速率只能用一定時間內(nèi)反應物濃度的減少來表示
B、化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質(zhì)
C、化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等
D、用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時改用98%濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、將 0.1 mol?L-1HCl溶液加熱到100℃，溶液的pH仍為1
B、將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C、若1mLpH=1的鹽酸與10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=12
D、在滴有酚酞試液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈無色，此時溶液一定顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下有可逆反應：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）．現(xiàn)將4mol A和8mol B加入體積為2L的某密閉容器中，反應至4min時，改變某一條件，測得C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關說法中正確的是（　�。�
A、0～2 min內(nèi)，正反應速率逐漸增大
B、4 min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%
C、6 min時，B的體積分數(shù)為25%
D、4 min時，改變條件后，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

8克銅與一定量濃硝酸完全反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與a L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．則a的值為（　�。�
A、2.8 L
B、1.4 L
C、3 L
D、4.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若反應后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaHSO4溶液的pH是（已知lg2=0.3）（　　）
A、2B、2.3
C、2.6D、2.9

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的（　�。�
A、pH=1的溶液中K+  CrO
 
2-
4
  SO
 
2-
4
    NH
 
+
4
B、飽和氯水中Cl-  NO
 
-
3
  Na+  SO
 
2-
3
C、能使pH試紙變紅的溶液NH
 
+
4
 Na+ SO
 
2-
4
 Fe2+
D、FeCl2溶液中K+ Na+ SO
 
2-
4
 AlO
 
-
2

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途．
（1）已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1；    
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2；
③H2O（g）=H2O（l）△H3．
則反應C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
 
（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）
（2）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H4．
現(xiàn)在容器均為10L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入10mol CO和20mol H2的混合氣體，控制溫度進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如圖1和圖2．

①該反應的△H4
 
0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；該反應平衡常數(shù)的關系為K1
 
K2；
②300℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2濃度變化表示的化學反應速率是
 
；計算出此溫度下的平衡常數(shù)為
 
．
③500℃時，將容器的容積壓縮至原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
a．H2的體積分數(shù)減小                  b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．氣體壓強增加一倍                   d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
④從平衡狀態(tài)c轉(zhuǎn)到d（見圖2），除升高溫度外，還可以采用的措施有
 
（寫出一條即可）．判斷該可逆反應在c裝置中達到化學平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）．
a．v （CO消耗）=2v （H2生成）                 b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均分子質(zhì)量不再改變      d．CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1．

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