【題目】判斷下列微粒半徑的大小

(1)Mg__________Ba;

(2)K__________Ca

(3)基態(tài)原子X外圍電子排布為3s23p5________________基態(tài)原子Y價(jià)電子排布3s23p4;

(4)S2__________S;

(5)N3__________Na;

(6)基態(tài)原子__________基態(tài)原子Z

【答案】

【解析】

根據(jù)同主族從上到下半徑逐漸增大,同周期從左到右半徑逐漸減小,同電子層結(jié)構(gòu),核多徑小原則。

(1)根據(jù)同主族從上到下半徑逐漸增大,得出MgBa;故答案為:<。

(2)根據(jù)同周期從左到右半徑逐漸減小,得出KCa;故答案為:>。

(3)基態(tài)原子X外圍電子排布為3s23p5,則XCl,基態(tài)原子Y價(jià)電子排布3s23p4,則YS,根據(jù)同周期從左到右半徑逐漸減小,得出SCl;故答案為:<。

(4)硫原子得到電子變?yōu)榱螂x子,半徑增大,因此S2S;故答案為:>。

(5)根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu),核多徑小原則,因此N3Na;故答案為:>。

(6)基態(tài)原子,則WC,基態(tài)原子Z,則ZO,根據(jù)同周期從左到右半徑逐漸減小,因此原子半徑CO;故答案為:<。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列說法不正確的是

A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)

B.pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度

C.0.1 mol/LNaHA溶液pH5,則溶液:c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)

D.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表的種類相當(dāng)多,如大象式、回路式、能級(jí)式、亞歷山大式等,教材上所附的長(zhǎng)式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一種非常有趣的鐘表式周期表如圖所示,下列說法正確的是(

A.1200時(shí)時(shí)針所指元素的金屬性最強(qiáng)

B.從中午1200點(diǎn)到晚上2300點(diǎn),時(shí)針所指元素的金屬性依次減弱

C.955時(shí)時(shí)針分針所指的兩種元素(所指以最近為準(zhǔn))形成的化合物中陰、陽(yáng)離子之比為11

D.200時(shí),時(shí)針分針所指的元素的原子最外層均只有兩個(gè)電子,性質(zhì)相似

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廢舊電池材料的主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2),還含有一定量的鐵、鋁、銅等元素的化合物,其回收工藝如圖所示,最終可得到Co2O3和鋰鹽。

已知:CoC2O4·2H2O微溶于水,它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大,且能與過量的C2O42離子生成Co(C2O4)n2(n1)而溶解。

1)“還原酸浸”過程中,LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___,該過程溫度通?刂圃40℃以下的原因是:___。

2)“除鋁鐵”過程的兩種試劑的作用分別是___,___

3)“除銅”所用試劑XH2S,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。并計(jì)算室溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___,已知:25℃時(shí)Kap(CuS)8.5×1045,已知H2S在水中的的電離常數(shù):K11.3×107K27.l×1015

4)“沉鈷”過程中,(NH4)2C2O4的加入量(a)、沉淀反應(yīng)的溫度(b)與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示:

①隨n(C2O42)N(Co2)比值的增加,鈷的沉淀率先逐漸增大后又逐漸減小的原因___。

②沉淀反應(yīng)時(shí)間為10 min,溫度在50℃以上時(shí),隨溫度升高而鈷的沉淀率下降的可能原因是___。

5)已知“沉鋰”過程中,濾液a中的c(Li)約為101mol·L1,部分鋰鹽的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。

結(jié)合數(shù)據(jù)分析,沉鋰過程所用的試劑b___(寫化學(xué)式),相應(yīng)的操作方法:向?yàn)V液a中加入略過量的試劑b,攪拌,___,___,洗滌干燥。檢驗(yàn)沉淀洗凈的方法是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示,下列說法正確的是

化學(xué)式

HCOOH

H2CO3

HCN

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-4

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=4.9×10-10

A. 酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH>HCN> H2CO3

B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為

C. Na2CO3溶液顯堿性,NaHCO3溶液顯酸性

D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是( )

A. 在曲線上任一點(diǎn)均存在:c(Na)c(OH) = c(CH3COO)c(H)

B. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO)+2c(OH) = c(CH3COOH)+2c(H)

C. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na) = c(CH3COO)

D. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na) > c(OH) > c(CH3COO) > c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、MW為五種短周期元素。X、YZ是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,XZ可形成XZ2分子;YM形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為17g/mol;W的質(zhì)子數(shù)是X、YZ、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是

A.XZ2M2Z2均為共價(jià)化合物

B.原子半徑:W>Z>Y>X>M

C.X元素形成的單質(zhì)硬度一定很大

D.X、Y、Z、M四種元素形成的化合物只含有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  )

A.1 mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

B.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列條件下,對(duì)應(yīng)離子一定能大量共存的是

A.0.1mol/LNa2CO3溶液中:Al3、、

B.pH=7的溶液中:Fe3、ClNa、

C.使甲基橙變紅的溶液中:Cl、、Mg2

D.25℃時(shí),水電離出的 c(H+)=1×l0-13 mol/L的溶液中:K、Ba2、、S2

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