某反應可表示為：mM+nH++O2=xM2++YH2O，則x值為（ ）
A．2B．4C．6D．9
A
首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可把方程式變成xM+4H++O2=xM2++2H2O，這時我們可以采用兩種方法進行求解：根據(jù)電荷守恒得：2x=4，即x=2；根據(jù)得失電子守恒得：2x=4，即x=2。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若金屬單質(zhì)的活潑性越強，則對應的陰離子越難被還原。現(xiàn)有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3組成的混合液向其中加入適量鋅粉，首先置換出的是(    )
A．MgB．CuC．AgD．H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

配平下列氧化還原方程式，并完成以下問題。
（1）P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑，該反應中氧化產(chǎn)物是_____________________。
（2）Fe+H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O，此反應中，被氧化的元素名稱是________，所得還原產(chǎn)物名稱為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均有還原性，且在酸性溶液中還原性依次增強，則下列反應不能發(fā)生的是（   ）
A．2 Fe3++SO2+2H2O="===2" Fe2+++4 H+
B．2 Fe2++Cl2="===2" Fe3++2 Cl-
C．H2O2+H2SO4====SO2↑+O2↑+2H2O
D．I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題


（12分）1919年，Langmuir提出：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。后來擴展為“等電子原理”，即等電子體的結構相似、物理性質(zhì)相近。該原理常被用來發(fā)現(xiàn)或者合成具有特殊功能的晶體和有機物等諸多領域。如：X是一種新型無機材料，它與碳化硅(SiC)結構相似、物理性質(zhì)相近，符合該原理。X有如下的轉變：
其中：C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；D為白色沉淀且具有兩性；E溶液的焰色反應中呈黃色火焰。回答以下問題：
(1)寫出X的化學式：________，X屬于________晶體(填“原子”、“分子”或“離子”)。
(2)寫出X與A溶液反應的化學方程式：____________________       __________；
寫出K與J反應的化學方程式：____________________________        _____。

 

 
(3)X與SiC的復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料。最近日本科學家研究出一種新物質(zhì)與氮氣制備該納米級復合材料的方法，請將該反應補充完整(方框中填新物質(zhì)的化學式)。  ＋2N24X＋SiC＋3C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(   )
A．氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降
B．氧化反應與還原反應必然同時發(fā)生
C．氧化劑在反應中失去電子，化合價升高，被氧化
D．還原劑具有還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知濃H2SO4和Fe3+都可以將Cu氧化（Fe3+與Cu的反應為：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+），濃H2SO4還可以將Br-氧化成Br2，F(xiàn)e與Br2反應生成FeBr3，則有關物質(zhì)氧化性強弱的順序為  
A．H2SO4(濃) > Cu2+ > Fe3+ > Br2B．H2SO4(濃) > Br2 > Fe3+ > Cu2+
C．Br2 > H2SO4(濃) > Cu2+ > Fe3+D．Cu2+ > Fe3+ > Br2 > H2SO4(濃)

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