為測定氯水的物質(zhì)的量濃度，在100 mL氯水中加入足量的碘化鉀溶液，把游離出來的碘單質(zhì)按下述反應(yīng)進行定量分析，耗去300 mL、1 mol/L的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液I2＋2Na2S2O3＝NaI＋Na2S4O6．問1 L氯水中溶解了多少氯氣？

106.5 g


解析:

解答： 設(shè)100 mL氯水中溶液溶解Cl2為m(Cl2)?

則n(Cl2)＝m(Cl2)/71 g·mol－1?

由Cl2＋2KI＝2KCl＋I2，I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6

得Cl2  ～  I2  ～  2Na2S2O3?

  1              2?

    0.3 L×1 mol/L＝0.3 mol?

m(Cl2)＝10.65 g?

故1 L氯水中含氯氣質(zhì)量為106.5 g．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．
Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得．則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
1：2
1：2
．
Ⅱ．實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如圖1：
（2）寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NH4Cl+2HCl
 電解 
.
 
3H2↑+NCl3
NH4Cl+2HCl
 電解 
.
 
3H2↑+NCl3
；
（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
C
C
；（填序號）
A．飽和食鹽水       B．堿石灰         C．濃硫酸          D．水
（4）測定ClO2（如圖2）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是
用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等
用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等
；
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
；
③滴定終點的現(xiàn)象是：
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．
④測得通入ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=
1.35cv×10-2g
1.35cv×10-2g
．（用含c、V的代數(shù)式表示）
（5）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2-．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2-含量應(yīng)不超過0.2mg/L．若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南寧一模）Ⅰ、下面a～e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：
A、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托平天平e、溫度計
（1）上述儀器中標(biāo)有0刻度的玻璃儀器是
cd
cd
（填序號）．
（2）若用上述儀器測定中和熱，則缺少的玻璃儀器為燒杯、
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
．
Ⅱ、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有
氫氣、二氧化碳（硫化氫、一氧化氮、二氧化氮）
氫氣、二氧化碳（硫化氫、一氧化氮、二氧化氮）
（寫出兩種即可）．
（2）A、B、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關(guān)的性質(zhì)實驗．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進行如下①、②兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
實驗序號 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
① 將氯水滴入品紅溶液 溶液褪色 氯水有漂泊作用
② 氯水中加入NaHCO3粉末 有無色氣泡產(chǎn)生 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強的酸性
請你評價實驗①、②的結(jié)論是否合理？
實驗①結(jié)論合理、實驗②結(jié)論不合理
實驗①結(jié)論合理、實驗②結(jié)論不合理
；若不合理，請說明理由：
制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
．
（3）將B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），制得NO2后，進行以下實驗．
①欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾
ab
ab
，再打開止水夾
c
c
，使燒杯中的水進入試管丁的操作是
雙手緊握試管丁使試管中氣體溢出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁
雙手緊握試管丁使試管中氣體溢出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁
．
②試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，直至試管全部充滿溶液，則原NO2與通入O2的物質(zhì)的量之比為
4：1
4：1
．
③尾氣吸收的裝置是
E
E
（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?br />⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…．
請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
CFG
CFG
（填字母）．
（2）步驟②中加入鹽酸的作用
增強溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
增強溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
．
（3）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
．
（4）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
6
6
Fe2++
1
1
ClO3-+
6
6
═
6
6
Fe3++
1
1
Cl-+
3
3
H2O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO3時，對實驗結(jié)果造成
無影響
無影響
（填偏大、偏小或不影響），等物質(zhì)的量的NaClO3與Cl2的氧化效率之比為
3：1
3：1

（5）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到
坩堝
坩堝
（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是
繼續(xù)加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g為止
繼續(xù)加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g為止
．
（6）本實驗需要稱量的最少次數(shù)是
5
5
次，若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7(W2-W1)
a
×100%
7(W2-W1)
a
×100%
．（列出算式，不需化簡）
（7）已知Cl2與熱的NaOH溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O
則Fe3+、KClO3、Cl2三種物質(zhì)其氧化性由強到弱的順序是
KClO3＞Cl2＞Fe3+
KClO3＞Cl2＞Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一般情況下，較強的氧化劑如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化濃鹽酸時，有如下反應(yīng)規(guī)律：氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣．實驗室通常用該原理制取少量Cl2．
（1）從原子經(jīng)濟學(xué)角度出發(fā)，要使?jié)恹}酸中Cl-充分轉(zhuǎn)化為Cl2，制取等量的Cl2最好選用上述氧化劑中的
 
氧化濃鹽酸．
（2）將214.5gCa（ClO）2放入500 mL、12.0 mol/L的濃鹽酸中，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為39.2 L．若反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，計算反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（3）漂白粉是 Ca（ClO）2、CaCl2?Ca（OH）2?H2O 和 CaO 的混合物．漂白粉放出的氯氣具有漂白作用，叫有效氯．通常用有效氯表示漂白粉的純度．漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法進行測定，即在一定量的漂白粉中加入過量的KI，加H2SO4酸化，有效氯與I-作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示劑立即用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．若測定漂白粉中有效氯時用鹽酸酸化，則鹽酸的濃度應(yīng)小于
 
mol/L，否則測定的有效氯將
 
（“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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同步練習(xí)冊答案