17．下列晶體或分子中，含有化學(xué)鍵類型有差異的一組是（　�。�
A．H2O、CO2B．MgF2、H2O2C．NaOH、Ba（OH）2D．NaCl、KCl

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，以此解答該題．

解答 解：A．水分子和二氧化碳分子中都只含極性共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故A錯(cuò)誤；
B．氟化鎂中只含離子鍵，H2O2含共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型有差異，故B正確；
C．氫氧化鈉和氫氧化鋇中都含有離子鍵和共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈉和氯化鉀中都只含離子鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，知道離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，注意氟化鎂中兩個(gè)氟離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學(xué)肥料，工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個(gè)真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示．A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）＞B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s） 將實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度（10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0  B．△H＞0，△S＜0  C．△H＞0，△S＞0，D．△H＜0，△S＞0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol-1
在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（　�。�
溫度時(shí)間/min
n/mol		010204050
T1n（CH4）0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）0.500.300.18…0.15
A．10min內(nèi)，T1時(shí)CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時(shí)小
B．T1＜T2
C．平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）
D．a＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（Ⅰ）將過量稀硫酸加入某混合溶液甲中，產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味的溫室氣體乙，同時(shí)得到溶液丙．若在溶液丙中加入過量氨水，析出大量白色沉淀．則：
（1）寫出氣體乙的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）溶液甲中肯定不含下列微粒中的A．
A、Fe3+      B、Mg2+      C、CO32-       D、AlO2- 
（3）溶液丙中加入過量氨水生成白色沉淀，寫出可能發(fā)生的一個(gè)離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+）．
（Ⅱ）已知鹽X溶于水后發(fā)生如下變化：

已知：①物質(zhì)B是最簡(jiǎn)單的羧酸；   ②Cu2O+2H+=Cu+H2O 
（1）寫出生成氣體C的離子反應(yīng)方程式HCO3-+HCOOH=CO2↑+H2O+HCOO-．
（2）鹽X的化學(xué)式為Fe（HCOO）3．
（3）有人認(rèn)為紅褐色沉淀A也可和B發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式2Fe（OH）3+5HCOOH=CO2↑+6H2O+2Fe（HCOO）2．請(qǐng)用必要的文字說明能發(fā)生反應(yīng)的原因三價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性，氧化性大于銅離子，甲酸中的醛基具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明磚紅色沉淀D中是否含有單質(zhì)銅取一定量的氧化亞銅樣品，溶于足量的稀硫酸中，過濾、洗滌、干燥后稱重，與等質(zhì)量純氧化亞銅的計(jì)算量對(duì)比，若質(zhì)量偏大，則樣品中含有單質(zhì)銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是（　　）
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．1mol A從酸中置換H+生成的H2比1mol B從酸中置換H+生成的H2多
D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2   ①②③  
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨       
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號(hào)，下同）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）最高價(jià)氧化是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（5）表示①與⑦的化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有某化學(xué)式為C3H6O3的有機(jī)物，其1H核磁共振譜有三個(gè)峰，強(qiáng)度之比為3：2：1，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能為（　�。�
A．CH3CH2COOHB．HCOOCH2CH3C．CH3COOCH3D．CH3COCH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列各組物質(zhì)①O2和O3 ②12C和14C ③CO（NH2）2 和NH4CNO   ④CH3CH2CH2CH3 和 （CH3）2CHCH3 ⑤CH2=CH2 和CH3CH=CH2⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3 和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5
互為同系物的是⑤，互為同分異構(gòu)體的是③④
互為同位素的是②，互為同素異形體的是①，
是同一物質(zhì)的是⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．苯和濃溴水用Fe作為催化劑制溴苯
B．氯乙烷與NaOH溶液共熱，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-
C．CH4與Cl2在光照條件下得到純凈的CH3Cl
D．乙烯通入溶有Br2的CCl4溶液可得

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