Question

10．下列離子方程式中，正確的是（　�。�

• A． 氯氣通入氫氧化鈉溶液中  2Cl₂+2OH^-═3Cl^-+ClO^-+H₂O
• B． 鹽酸與石灰石反應(yīng)：2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑
• C． 鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑
• D． 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式兩邊正電荷不相等；
B．石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開；
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
D．硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化銅沉淀．

解答 解：A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，正確的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故A錯誤；
B．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故B錯誤；
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，故C正確；
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．