【題目】為了配制的濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①適量的HCl ②適量的NaCl ③適量的氨水 ④適量的NaOH

A.①②B.③C.③④D.④

【答案】B

【解析】

在NH4Cl溶液中，存在NH4++H2ONH3·H2O+H+。

①適量的HCl，平衡逆向移動(dòng)，雖然c(NH4+)增大，但c(Cl-)增大更多，c(NH4+):c(Cl-)<1:1，①不合題意；

②適量的NaCl，增大了溶液中的c(Cl-)，c(NH4+):c(Cl-)<1:1，②不合題意；

③適量的氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(NH4+)增大，c(Cl-)減小，可能使c(NH4+):c(Cl-)=1:1，③符合題意；

④適量的NaOH，中和H+使平衡正向移動(dòng)，c(NH4+)減小，c(NH4+):c(Cl-)<1:1，④不合題意；

綜合以上分析，只有③符合題意；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，所需的儀器有燒杯、玻璃棒、托盤天平、膠頭滴管和_______。定容時(shí)俯視觀察刻度線，其結(jié)果_______。（填“偏大”、“偏小”、或“不變”)

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；所制得的氣體中常含有少量雜質(zhì)氣體，為了得到純凈的氨氣并加以檢驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)谙铝醒b置或試劑中，根據(jù)要求作出合適選擇，并將對(duì)應(yīng)選擇的裝置編號(hào)字母填入表中的空格處：

試劑：a. NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．濃硫酸 d．飽和NaHCO3溶液 e．堿石灰

f．品紅溶液 g．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

制取氣體

雜質(zhì)氣體

制取氣體的

發(fā)生裝置

收集裝置

凈化裝置中

所用的試劑

檢驗(yàn)制得的氣體

所用試劑

NH3

H2O（g）

_______

F

e

_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用可消除的污染，反應(yīng)原理為：，在10L密閉容器中分別加入和，測(cè)得不同溫度下隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

組別

溫度

時(shí)間

物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

M

下列說(shuō)法正確的是

A.組別中內(nèi)，降解速率為

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度

C.時(shí)，表格中M對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為

D.該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H =-90.8 kJ·mol-1

300℃時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 molCO、2 mol H2

1mol CH3OH

2mol CH3OH

平衡

時(shí)

數(shù)據(jù)

CH3OH的濃度(mol·L-1)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

a kJ

bkJ

ckJ

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

下列說(shuō)法正確的是

A. 2c1>c3 B. ∣a∣+∣b∣=90.8

C. 2p2<p3 D. a1+ a3<1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)船舶時(shí)，將船舶與石墨相連

B. 往含硫酸的淀粉水解液中，先加氫氧化鈉溶液，再加碘水，檢驗(yàn)淀粉是否水解完全

C. 反應(yīng)3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

D. 已知BaSO4的Ksp= (Ba2+ )·c(SO42-)，所以BaSO4在硫酸鈉溶液中溶解達(dá)到飽和時(shí)有c(Ba2+)=c(SO42-)=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在室溫下，下列五種溶液：

①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4

④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O

請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈_________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是_____________（用離子方程式表示）。

（2）在上述五種溶液中，pH最小的是_____；c（NH4+）最小的是____（填序號(hào)）。

（3）在溶液④中，_____________離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。

（4）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO－）_____________c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應(yīng)：,但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350 K和470 K，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，右端的主要物質(zhì)是

A. 純Ni(s)和Ni(CO)4(g) B. 純Ni(s)和CO(g)

C. 不純Ni(s)和CO(g) D. 不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)

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