Question

1．Cl₂是一種重要的化工原料．
（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl₂的化學(xué)方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+OH^-
（2）為便于儲(chǔ)存，要將氯氣液化[Cl₂（g）?Cl₂（l）]，應(yīng)采取的措施是加壓或降溫（寫出一條即可）．
（3）液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下（部分）：

危險(xiǎn)性
儲(chǔ)運(yùn)要求	遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇等物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝	鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO₃溶液的作用HSO₃^-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對(duì)氯與苯的反應(yīng)有催化作用
③氯氣含量檢測(cè)儀工作原理示意圖如圖1：Cl₂在Pt電極放電的電極反應(yīng)式是2Ag⁺+Cl₂+2e^-=2AgCl↓
（4）質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)要求液氯含水量（以1g氯氣含水的質(zhì)量計(jì)）＜0.4mg，含水量超標(biāo)會(huì)嚴(yán)重腐蝕鋼瓶．液氯含水量的測(cè)定裝置如圖2所示：（已知：P₂O₅+3H₂O═2H₃PO₄；Cl₂與P₂O₅不反應(yīng)．）
用離子方程式說(shuō)明c裝置的作用Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）電惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽(yáng)極是氯離子得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)獲得Cl₂，陰極溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電解氯化鈉生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；
（2）將氯氣液化，Cl₂（g）?Cl₂（l），可降低溫度或增大壓強(qiáng)；
（3）①NaHSO₃溶液與泄露的氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
②在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，催化劑加快反應(yīng)速率；
③Cl₂在Pt電極放電生成氯離子，溶液中結(jié)合銀離子生成AgCl；
（4）由液氯含水量的測(cè)定裝置可知，氮?dú)鈱⒑�水的液氯趕入a中，a中增加質(zhì)量為水的質(zhì)量，c中NaOH吸收氯氣．

解答 解：（1）電惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽(yáng)極是氯離子得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)獲得Cl₂，陰極溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電解氯化鈉生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+OH^-；
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+OH^-；
（2）常溫下，氯氣為氣體，降溫或加壓可液化，轉(zhuǎn)化為液體便于運(yùn)輸和儲(chǔ)存，
故答案為：降溫或加壓；
（3）①NaHSO₃溶液與泄露的氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為HSO₃^-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺；
故答案為：HSO₃^-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺；
②由在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快可知，鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對(duì)氯與苯的反應(yīng)有催化作用，
故答案為：鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對(duì)氯與苯的反應(yīng)有催化作用；
③Cl₂在Pt電極放電，生成AgCl，電極反應(yīng)為Cl₂+2e^-+2Ag⁺═2AgCl，故答案為：Cl₂+2e^-+2Ag⁺═2AgCl；
（4）c裝置的作用為吸收氯氣，其離子反應(yīng)為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及液氯中水的含量測(cè)定、電極反應(yīng)、影響反應(yīng)速率的因素、氧化還原反應(yīng)等，綜合考查學(xué)生分析能力、知識(shí)綜合應(yīng)用能力，注意習(xí)題綜合的信息及原電池裝置圖、含量測(cè)定流程圖的整體把握，題目難度中等．