Question

【題目】實驗室制備Fe（OH）2沉淀時，由于其在空氣中極易發(fā)生反應 ． （填化學方程式）而很難觀察到沉淀的顏色．為制得Fe（OH）2白色沉淀，有人設計了如圖所示的裝置，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．實驗時試管Ⅰ里應加入（填試劑名稱）．在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 ．

Answer 1

【答案】4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；稀H2SO4和鐵屑；檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當排出的H2已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾
【解析】解：Fe（OH）2易在空氣中被氧化生成Fe（OH）3 ， 反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 制備Fe（OH）2 ， 應將裝置內(nèi)的空氣排除，可用鐵和稀硫酸在試管Ⅰ反應生成氫氣和硫酸亞鐵，利用氫氣排盡空氣，當檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當排出的H2已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾，將硫酸亞鐵排入到氫氧化鈉溶液中可生成Fe（OH）2 ， 所以答案是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；稀H2SO4和鐵屑；檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當排出的H2已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾．