溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t / s
 0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20
下列說法正確的是
A. 反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，則反應的駐H<0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各示意圖與對應的表述正確的是

A．圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應
B．圖②表示在四羥基合鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生沉淀的質量變化
C．圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質的量的變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關反應限度的說法錯誤的是

A．某條件下可逆反應達到限度之前，逆反應速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關
B．煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因為有關反應達到了限度
C．化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率
D．可逆反應的限度不隨反應條件的改變而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在生活、生產(chǎn)中為增大反應速率而采取的措施合理的是

A．食物放在冰箱中
B．塑料制品中添加抑制劑
C．在糕點包裝內放置小包除氧劑
D．燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，反應：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的數(shù)據(jù)如下圖所示。
  
下列說法正確的是

A．該反應的△H > 0
B．達平衡時，v(H2)正 = v(CO2)逆
C．b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點
D．a(chǎn)點對應的H2的平衡轉化率為90 %

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

kJ。在2L恒容密閉容器中各物質的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．前25min內反應放出的熱量為46.lkJ
B．第25min改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
C．若第60min時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D．若時段I中投入物質的濃度為原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是(      )

溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
 
A．△H<0
B．該反應的平衡常數(shù)表達式是K=
C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
D．其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知(HF)2(g) 2HF(g)　ΔH>0，且平衡體系的總質量(m總)與總物質的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．溫度：T1<T2
B．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)
C．反應速率：vb>va
D．當時，n(HF):n[(HF)2]＝2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
C．反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡時，其他條件不變，升高溫度，再次達到平衡時氫氣轉化率增大
D．吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的△S<0

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同步練習冊答案