（15分）為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
已知：①  N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為－393.5kJ·mol－1和－283kJ·mol－1
則2NO(g＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))   △H＝          kJ·mol－1
（2）將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol(保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為_(kāi)_______。

A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．降低溫度
②該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留兩位有效數(shù)字）。
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na＋)=________（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。
（4）通過(guò)人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1 mol的HCOONa溶液pH =10，則HCOOH的電離常數(shù)=_________。


（1）-746.5（3分）
（2）①4.4×10-3（2分）    D（1分） ②22.2%（2分）3.4（2分）
（3）2c(SO)+c(HSO)（2分）
（4）1.0×10-7（3分）

解析試題分析：
（1）①  N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1
     ②  2C(s) ＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－787kJ·mol－1
③ 2CO(g) ＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566kJ·mol－1
③－①得：
2NO(g＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))   △H＝－746.5kJ·mol－1
（2）   ①在前九秒鐘濃度減少了0.04mol/L，所以v(CO)=4.4×10-3；該反應(yīng)的正向是放熱反應(yīng)，A升高溫度向吸熱的方向移動(dòng)，一氧化碳和一氧化氮的濃度應(yīng)該升高，錯(cuò)誤；B加入一氧化氮時(shí)，一氧化氮的濃度應(yīng)該是先升高再降低，圖中不符，錯(cuò)誤；C加入催化劑，不會(huì)影響化學(xué)平衡，也就是說(shuō)一氧化碳和一氧化氮的濃度不會(huì)發(fā)生變化。錯(cuò)誤；D降低溫度，平衡正向移動(dòng)，符合圖中的曲線變化，正確。    
②        2NO(g  ＋   2CO(g)  ＝   N2(g)  ＋   2CO2(g)
起始：0.2mol         0.1mol         0           0
變化：2x mol         2x mol         x mol        2x mol
平衡：（0.2－2 x）   （0.1－2 x）    x mol         2x mol
由題意得：（0.2－2 x）=0.14  所以x="0.03" mol
該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為： 
化學(xué)平衡常數(shù)為：

（3）Na2SO3和NaHSO3混合溶液中遵循電荷守恒：
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(OH－)，又因?yàn)槭侵行匀芤�，有：c(H＋)＝c(OH－)
所以：c(Na＋) ＝2c(SO)＋c(HSO)（2分）
HCOO－     ＋H2O  HCOOH   ＋    OH－ 
起始：0.1mol/L                     0               0
變化：0.0001mol/L               0.0001mol/L       0.0001mol/L
平衡：(0.1－0.0001)mol/L         0.0001mol/L       0.0001mol/L
所以該反應(yīng)的水解平衡常數(shù)：Kh＝1.0×10－7〔 (0.1－0.0001)mol/L近似等于0.1mol/L〕
又根椐，所以
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（8分）甲醇（CH3OH)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以煤為原料制備甲醇的流程如下：

（1） 氣化爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
（2）已知CO、H2、甲醇(l)的燃燒熱分別為：—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol；
則CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_                              __
（3） -定條件下，在催化反應(yīng)室中發(fā)生反應(yīng).CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)△H<0;
CO 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①工業(yè)上，上述反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，原因是_      ___；
②若反應(yīng)是1 mol CO與2 mol H2在2L容積中進(jìn)行，則
T1、P1下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_    __；
維持溫度、容積不變，催化反應(yīng)室再增加l mol CO與2 mol
H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(10分)化學(xué)在生活中有很多的應(yīng)用，如臭氧可用于空氣凈化、飲用水消毒、工業(yè)廢物處理和作為漂白劑等，氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，具有較高的硬度且耐高溫。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。已知：
反應(yīng)生成3 mol Ag2O(s)時(shí)放出的熱量為
反應(yīng)生成4 mol Ag(s)時(shí)吸收的熱量為62．2 kJ，試根據(jù)題給數(shù)據(jù)判斷O3轉(zhuǎn)化為O2是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（2）氮化硅()可由石英與焦炭在高溫的氯氣流中通過(guò)如下反應(yīng)制得：

在VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

①實(shí)驗(yàn)l和實(shí)驗(yàn)2表明，________對(duì)反應(yīng)速率有影響，對(duì)同一規(guī)律研究的實(shí)驗(yàn)還有一組是________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。本實(shí)驗(yàn)還研究了_______對(duì)反應(yīng)速率的影響。。
②實(shí)驗(yàn)5中，t1________(填“>”、“<”或“=”)120，平衡時(shí)，二氧化硅的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。
⑴人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。下圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成          （填“CO、CO2或HCHO”）。

②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g) 
△H＝       。
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通過(guò)反應(yīng)生成分子式為C3H6O3的環(huán)狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學(xué)環(huán)境均相同。寫(xiě)出三聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：         。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會(huì)影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                             。
⑵一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過(guò)程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：
2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4
從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為                          ；每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為
       g。
②利用下圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫(xiě)出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H
已知相同條件下：
4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H3
用△H1、△H2和△H3表示H，則H=                   ；
（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖）之間脫去兩
個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為                               ，三聚
磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為           ；

（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳。
①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）      Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni++      H2PO3－+     
（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑     請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出并配平反應(yīng)式（a）；
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。
方法上的不同點(diǎn)：                                                     ；
原理上的不同點(diǎn)：                                                     ；
化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

光氣( COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與C12在活性炭催化下合成。
（1）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHC13)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（2）工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為?890.3kJ?mol?1、?285. 8 kJ?mol?1和?283.0 kJ?mol?1，則1molCH4與CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                               
（3）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下同所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

①比較第2 min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2） ____ T（8）(填“<”、“>”或“=”)
②比較反應(yīng)物COCl2在5?6min和15?16 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。簐(5?6)
          v(15?16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是               。
③計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K=          ；（列出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K；
②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。
測(cè)得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2．40
（1）反應(yīng)①為_(kāi)_________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2的起始濃度為2 mol·L－1，CO的平衡濃度為      。
（3）下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法正確的是           。
A．達(dá)到平衡后保持其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B． 在500 ℃下反應(yīng)，當(dāng)c(CO2)=c(CO)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
（4）由已知反應(yīng)，寫(xiě)出Fe2O3(s)被CO(g)還原成FeO(s)的熱化學(xué)方程式              。
（5）室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2．7時(shí)，F(xiàn)e3＋開(kāi)始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。
（6）新型鋅空電池與鋰電池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2===2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。
若以該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，為保證陰極有6．4g銅析出，理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下　　　   L空氣(空氣中含氧氣按20%計(jì)算)進(jìn)入該電池。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

平衡是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容。按要求回答下列問(wèn)題：
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH1 平衡常數(shù)為K1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)            ΔH2 平衡常數(shù)為K2
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH="______" (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反應(yīng)該溫度下的平衡常數(shù)K=______(用K1和K2表示)。
（2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，該反應(yīng)在3L密閉容器中，在兩種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，A、B的起始物質(zhì)的是分別為3.0mol和6.0mol，其中實(shí)驗(yàn)I的條件為T(mén)1℃。A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件是_______________。
②T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)____(用分?jǐn)?shù)表 示)，達(dá)到平衡時(shí)，A的反應(yīng)速率為_(kāi)___。
（3）已知HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=10－5mol?L－1，c平衡(HCN)≈c起始(HCN)，水的電離可不計(jì)，則此溫度下0.1 mol?L－1的HCN溶液的pH=_________。
（4）對(duì)于0.1mol?L－1 Na2CO3溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是______，向該溶液中加水稀釋的過(guò)程中，c(H2CO3)逐漸____(填“增大”“不變”或“減小”， 下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32－)逐漸______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)
①對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP=-                。
②該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH            0。（選填“>”、“<”）
③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得正反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示（已知：t2 --tl=t3－t2）。

則下列說(shuō)法不正確的是         。（填編號(hào)）
A．反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)
D．NO的轉(zhuǎn)化率：tl～t2>t2～t3
（2）煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環(huán)境污染。合成氨工業(yè)原料氣的來(lái)源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應(yīng)：
①
②
③
①△H3和△H1、△H2的關(guān)系為△H3=            。
②在恒溫條件下，將l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在tl時(shí)保持溫度不變，再充入1 mol H2O（g），請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出tl時(shí)刻后H2的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)曲線。

③甲醇汽油可’以減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染。
某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得CO、H2、CH3OH分別為1 mol、1 mol、1 mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3 mol CO，此時(shí)v（正）         v（逆）（選填‘‘>”、“<’’或“=”），判斷的理由        。

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