Question

在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca（OH）₂（aq）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．c（Ca²⁺）增大

B．c（Ca²⁺）不變

C．c（OH^-）增大

D．c（OH^-）減少

Answer 1

分析：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，消耗水，溶液中c（Ca²⁺）、c（OH^-）增大，由于原溶液已達(dá)到飽和，則沉淀溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故各離子的數(shù)目減少，但是飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)，故濃度保持不變．

解答：解：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
AB．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（Ca²⁺）不變，故A錯(cuò)誤，B正確；
CD．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（OH^-）不變，溶液pH不變，故CD錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度一般，要注意向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生的反應(yīng)：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，從平衡移動(dòng)的角度分析．