Question

 9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40％，在其氫化物中含量為94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。

Answer 1

解：設該氫化物為：H_xA，該最高價氧化物分子式應該為：A₂O_8－x

　　

　　由于9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，設B的原子量為y

　　由

　　A的相對原子質量是32，其中子數(shù)與質子數(shù)相等，因此質子數(shù)為16的是硫元素，在第三周期ⅥA族。    B的相對原子質量是14，其中子數(shù)與質子數(shù)相等，因此質子數(shù)為7的是氮元素，在第二周期ⅤA族。