【題目】判斷一個反應是否為氧化還原反應的標準是(　　)

A.是否有氧元素參加反應

B.是否為置換反應

C.元素的化合價在反應前后是否發(fā)生變化

D.是否為化合反應或分解反應

【答案】C

【解析】

A.氧化還原反應中有的有氧元素參加，有的沒有氧元素參加，因此是否有氧元素參加反應不是氧化還原反應的標準，A錯誤；

B.氧化還原反應不一定為置換反應，因此是否為置換反應不是氧化還原反應的標準，B錯誤

C.元素的化合價在反應前后是否發(fā)生變化是氧化還原反應的特征，可作為判斷氧化還原反應的標準，C正確；

D. 氧化還原反應不一定為化合反應或分解反應，所以是否為化合反應或分解反應不能作為判斷氧化還原反應的標準，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）步驟①灼燒海帶的目的是_____，除需要三腳架、玻璃棒、酒精燈之 外還需要用到的實驗儀器是_________；

（2）步驟③實驗操作名稱是_____，步驟⑤用到的玻璃儀器是_____；

（3）如何檢驗步驟③后得到溶液中是否含有 I-________________；

（4）步驟④反應的離子方程式是_____；

（5）步驟④通入的氯氣不能過量，理由是_____；

（6）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于天然高分子化合物的是（ ）
A.蛋白質(zhì)
B.脂肪
C.纖維素
D.淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含鐵鹽化學式為Na2FeO4，具有較強的殺菌消毒功能，是一種綠色、無污染的凈水劑，其中鐵元素的化合價是

A. +2B. +3C. +4D. +6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究木炭與濃H2SO4反應的產(chǎn)物中是否存在CO2，某同學選用下圖所示裝置進行實驗:

（1）儀器a的名稱為:___________；在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必需的實驗操作是___________。

（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_______________。

（3）裝置B的作用是_______；該裝置中發(fā)生的化學反應可說明SO2具有_______________性。

（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，則能說明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體的實驗現(xiàn)象為______________，____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到100mL某濃度HNO3溶液中，兩者恰好反應，假設反應的還原產(chǎn)物只有NO氣體，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（ ）
A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.6g
B.參加反應的硝酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C.生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mL
D.生成NO氣體體積為2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)如下表：

化合物

相對分
子質(zhì)量

密度
/（gcm﹣3）

沸點/℃

溶解度
/（g/100g水）

正丁醇

74

0.80

118.0

9

冰醋酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

操作如下：
①在50mL圓底燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）及回流冷凝管．
②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗滌，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．
請回答有關問題：

（1）冷水應該從冷凝管（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）進行分液操作時，使用的漏斗是（填選項）．

（3）儀器A中乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯的化學方程為 ．
（4）步驟①“不斷分離除去反應生成的水”的目的是 ．
（5）步驟②中用10% Na2CO3溶液洗滌有機層，該步操作的目的是
（6）乙酸正丁酯的產(chǎn)率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2 通入體積為 50mL 的 NaOH 溶液中，為了測定應后溶液的成分，向其中滴加 1.0mol/L 的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成 CO2的體積（標準狀況下）的關系如圖所示。

（1）OA 段發(fā)生反應的離子方程式為：_______________________________。

（2）溶液中溶質(zhì)是：_____________，其物質(zhì)的量之比為______________。

（3）原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（4）原 NaOH 溶液中通入 CO2 氣體體積_________mL。

（5）當向 NaOH 溶液中通入少量 CO2時，溶液中的溶質(zhì)是 NaOH 和 Na2CO3，設計如下實驗證明該溶質(zhì)的組成，請補充完整。

實驗方案

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取少量溶液于試管中，加入足量 BaCl2溶液

___________

說明溶液中含有 Na2CO3

___________

___________

說明溶液中含有 NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】R分子的質(zhì)量為a g，相對質(zhì)量為M，則M與a的比值等于

A.6.02×1023B.12C原子質(zhì)量的十二分之一

C.0.012kg12C所含的原子數(shù)D.1mol氧氣所含的微粒數(shù)

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