如圖表示配制 100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

（1）用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O 的質(zhì)量是______．
（2）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是______．
（3）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為______．
（4）將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列______．
【答案】分析：（1）根據(jù)m=nM=cvM計算；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器是容量瓶；
（3）用膠頭滴管滴加溶液的操作名稱是定容；
（4）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序．
解答：解：（1）實驗室配制100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液需要Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為：0.1L×0.1mol/L×286g/mol=2.9g，故答案為：2.9g；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器是容量瓶，所以該儀器的名稱是容量瓶，故答案為：容量瓶；
（3）加水至液面距離刻度線1～2cm時，用膠頭滴管向容量瓶中滴加溶液，該操作的名稱是定容，故答案為：定容；
（4）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以實驗過程先后次序排列為：DCBFAE，故答案為：DCBFAE；
點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意實驗步驟、誤差分析、容量瓶的選取，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．
（1）某同學以市售鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料制備純凈綠礬晶體．實驗步驟設計為：
①取一定量的鐵屑于燒杯，加入過量稀硫酸溶解．若該操作需用90mL  1mol/L的硫酸溶液，則配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器分別是
膠頭滴管 100 mL容量瓶
膠頭滴管 100 mL容量瓶
．
②再向上述溶液中加入過量的鐵粉，讓其充分反應，然后過濾，再從濾液中通過操作a得到晶體，再用少量冰水洗滌獲得純凈的綠礬晶體．操作a的操作順序依次為：
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
．得到的綠礬晶體再用少量冰水洗滌的目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損失
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損失
．
（2）制得的綠礬晶體由于保存不妥，容易被氧化．某同學想了解其是否被氧化．請你設計實驗證明綠礬晶體部分被氧化．
取少量樣品于試管中，加水溶解并分為兩份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血紅色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，則說明該樣品部分變質(zhì)
取少量樣品于試管中，加水溶解并分為兩份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血紅色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，則說明該樣品部分變質(zhì)
（要求寫出實驗的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）．
（3）圖1是某同學利用手持技術，獲得8.34g FeS04?7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．
①試確定78℃時固體物質(zhì)M的化學式：
FeSO4?4H2O
FeSO4?4H2O
．
②取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種紅棕色的物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質(zhì)量相差16，寫出該反應的化學方程式
2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
．
③該同學用圖2所示裝置設計實驗，驗證②中生成的氣態(tài)物質(zhì)．
I．按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→
a→b→f→e→d
a→b→f→e→d

II．試劑X的名稱是
品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是一種重要的化工產(chǎn)品．草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示，為了測定x值進行如下實驗：
①稱取1.260g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．試回答：
（1）實驗中需要用到的玻璃儀器有：滴定管、100mL量筒、燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、玻璃棒，其中還缺少的儀器有（填名稱及規(guī)格）
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（2）滴定時，將KMnO4標準液裝在如圖中的
甲
甲
（填“甲”或“乙”）滴定管中．達到滴定終點的現(xiàn)象是
滴入一滴KMnO4溶液變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色
滴入一滴KMnO4溶液變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色
．
（3）在滴定過程中若用去0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL（已取三次平均值），則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1000
0.1000
mol/L，由此可計算x的值是
2
2
．
（4）①若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得x值會
無影響
無影響
填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）．
②若滴定終點時仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會
偏小
偏小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①計算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為
0.002
0.002
 mol/（L?s）
②計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
；
③反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
變淺
變淺
；
④要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）
D
D

A．增大N2O4的起始濃度B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑    D．升高溫度
⑤如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線
．
（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．例如Cu（OH）2（S）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液pH，使之大于
5
5
；
要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為
6
6
．
（3）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
堿
堿
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g?cm-3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?L-1．
（1）為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如圖1所示的實驗裝置：
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注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體積的裝置
①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3?min-1）外，還需要測定
 
．
②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請你協(xié)助甲同學完成100mL 5×10-4mol?L-1碘溶液的配制：
第一步：準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，
 
．
第二步：
 
．
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線．
（2）乙同學擬用如圖1簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取50mL 5×10-4 mol?L-1的碘溶液，注入如圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色．在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）．
①假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數(shù)至少為
 
次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標準．
②如果乙同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤）提出兩種合理假設：
 
；
 
．
③丙同學認為：乙同學的實驗方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩．與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請你設計合理的改進方案：
 
．

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高一第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖表示a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述不正確的是（    ）

A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度

B．將t℃時b的飽和溶液升溫至40℃，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變

C．在t℃，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

D．10℃時，分別用100 g水配制a、b的飽和溶液所需a的質(zhì)量小于b的質(zhì)量

 

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