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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）第四周期過渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性，在前沿科技中應(yīng)用廣泛．
①銅為第四周期過渡元素，其基態(tài)原子電子排布式為

[Ar]3d¹⁰4s¹

，請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因

銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場中可以定向移動，所以能導(dǎo)電．

．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）₄分子．423K時，Ni（CO）₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）₄易溶于下列

bc

．
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸鎳溶液
③在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外，還有

離子鍵、配位鍵

．
（2）已知：下表是14種元素的電負(fù)性的數(shù)值（用X表示）．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si	Fe
X	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7	1.8

①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵，如AlCl₃．請寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見共價化合物：

FeCl₃或FeS

．
②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al₂Cl₆，分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al₂Cl₆的結(jié)構(gòu)式為

．
③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數(shù)目相同的有（寫一個即可）

CO₂或CS₂

，其分子空間構(gòu)型為

直線型

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛，鋁土礦是生產(chǎn)鋁及其化合物的重要原料．
（1）鋁元素在元素周期表中的位置是

第三周期第ⅢA族

．
（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁-空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如圖所示．
①該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為

4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃

；
②電池中的NaCl的作用為

增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力

；
③以鋁-空氣電池為電源電解kl溶液制取KlO₃（石墨為電極材料）時，電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為

I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺

；
④某鋁一空氣電池的效率為50%，若用其作電源電解500ml的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液（假設(shè)溶液電解前后體積不變）中NaOH的濃度為0.3mol?L^-1，則該過程中消耗鋁的質(zhì)量為

2.7g

．
（3）氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，聚氯化鋁也被用于城市污水處理．
①氯化鋁礦粉在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式Al₂Cl₆，每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為

；
②將鋁土礦粉與碳粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

Al₂O₃+3C+3Cl₂

△

.

2AlCl₃+3CO

Al₂O₃+3C+3Cl₂

△

.

2AlCl₃+3CO

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）（1）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²、B：1s²2s²2p⁶3s²、C：1s²2s²2p⁶、D：1s²2s²2p⁶3s²3p²、E：1s²2s¹。請回答：(填元素符號)

　　　元素的電負(fù)性最大，　　　　元素原子的第一電離能最大，　　元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。

（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”，鈦有⁴⁸₂₂Ti和⁵⁰₂₂Ti兩種原子，它們互稱為　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　，按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于　　　　區(qū)元素。

（3）A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol^—1）：

	I₁	I₂	I₃	I₄
A	738	1451	7733	10540
B	577	1817	2745	11578

化合價是元素的一種性質(zhì)。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷，A通常顯價，B顯　　價。

（4）氣態(tài)氯化鋁(Al₂Cl₆)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭.

（5）假設(shè)原子晶體SiO₂中Si原子被鋁原子取代，不足的價數(shù)由鉀原子補(bǔ)充.當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石.則正長石的化學(xué)組成為

（6）NH₃極易溶于水其原因是

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建師大附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）（1）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²、B：1s²2s²2p⁶3s²、C：1s²2s²2p⁶、D：1s²2s²2p⁶3s²3p²、E：1s²2s¹。請回答：(填元素符號)
　　　元素的電負(fù)性最大，　　　　元素原子的第一電離能最大，　　元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。
（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”，鈦有⁴⁸₂₂Ti和⁵⁰₂₂Ti兩種原子，它們互稱為　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　，按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于　　　　區(qū)元素。
（3）A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol^—1）：

	I₁	I₂	I₃	I₄
A	738	1451	7733	10540
B	577	1817	2745	11578

化合價是元素的一種性質(zhì)。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷，A通常顯價，B顯　　價。
（4）氣態(tài)氯化鋁(Al₂Cl₆)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭.

（5）假設(shè)原子晶體SiO₂中Si原子被鋁原子取代，不足的價數(shù)由鉀原子補(bǔ)充.當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石.則正長石的化學(xué)組成為
（6）NH₃極易溶于水其原因是

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）

（1）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A：1s²2s²2p⁶3s² B：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² C：1s²2s¹ D：1s²2s²2p⁶3s²3p² E：1s²2s²2p⁶。請回答：(填元素符號)

　　　元素的電負(fù)性最大，　　　　元素原子的第一電離能最小，　　元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。

（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”，鈦有⁴⁸₂₂Ti和⁵⁰₂₂Ti兩種原子，它們互稱為　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　，按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于　　　　區(qū)元素。

（3）A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol^—1）：

電離能/kJ•mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	577	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

化合價是元素的一種性質(zhì)。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷，A通常顯價，B顯　　價。

（4）氣態(tài)氯化鋁(Al₂Cl₆)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

（5）假設(shè)原子晶體SiO₂中Si原子被鋁原子取代，不足的價數(shù)由鉀原子補(bǔ)充。當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石。則正長石的化學(xué)組成為。

（6）CO₂與SiO₂比較沸點相差很大的原因是。

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