15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．4g D2和足量O2反應(yīng)可生成D2O的分子數(shù)目為2NA
B．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣所含的電子總數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2 NA

分析 A、D2的摩爾質(zhì)量為4g/mol，而1molD2～1molD2O，據(jù)此分析；
B、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
C、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含10mol電子來(lái)分析；
D、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同．

解答 解：A、D2的摩爾質(zhì)量為4g/mol，故4g重氫的物質(zhì)的量為1mol，而1molD2～1molD2O，故生成的重水的物質(zhì)的量為1mol，分子個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下2.24L氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氨氣中含10mol電子，故0.1mol氨氣中含1mol電子即NA個(gè)，故C正確；
D、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol和48g/mol，故6.4g混合物的物質(zhì)的量介于0.2mol～0.1334mol之間，故分子個(gè)數(shù)介于0.2NA個(gè)到0.1334NA個(gè)之間，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下列物質(zhì)中：①H2O   ②NaHSO4   ③H2SO4  ④Ca（OH）2   ⑤蔗糖（C12H22O11）  ⑥FeSO4•7H2O  ⑦NaCl溶液  ⑧酒精（C2H5OH）  ⑨鹽酸  （10）銅．
其中屬于酸的是③；屬于堿的是④；屬于鹽的是②⑥；屬于電解質(zhì)的是①②③④⑥；屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧；屬于有機(jī)物的是⑤⑧．（填寫各物質(zhì)的序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子組能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
BFe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
CBa2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
DAg+、F-、NO3-過(guò)量氨水Ag++OH-═AgOH↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（　�。�
A．pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、K+
C．pH=1的溶液中：NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-
D．無(wú)色溶液中：Al3+、HCO3-、I-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl
B．鹽酸和食醋既是化合物又是酸
C．可以通過(guò)過(guò)濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去
D．6.8g熔融KHSO4與3.9g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．

（1）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過(guò)程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O═2n CuSO4+（2-2n） H2SO4從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為防止酸雨的發(fā)生；每吸收2molSO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為32 g．
②利用如圖1所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4H++SO42-+Cu．
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖2：
①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)是：SO2+I2+2H2O═4H++SO42-+2I
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行．
Ⅱ．汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一．
已知氮的氧化物是汽車尾氣的污染物，用如圖3裝置可監(jiān)測(cè)其含量，電池中每轉(zhuǎn)移0.4mole-，Pt 電極消耗2.24L氧氣（標(biāo)況下）該裝置的負(fù)極反應(yīng)式為NO-2e-+O2-═NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．與足量稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3比NaHCO3更劇烈
D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3放出的CO2更多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)溶液的是（　�。�
A．蔗糖溶液B．硫酸溶液C．氫氧化鈉溶液D．食鹽溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有關(guān)氧元素及含氧物質(zhì)表示正確的是 （　　）
A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
B．氧離子（O2-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．某氧單質(zhì)的球棍模型：
D．某碳氧化合物電子式：

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