在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說(shuō)明反應(yīng)X2(g)+ Y2(g) 2XY(g) 已達(dá)到平衡的是（  ）

A．容器中的總壓不隨時(shí)間變化
B．容器中的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
C．容器中的混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
D．容器中的各種氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

D

解析試題分析：A．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器中的總壓不隨時(shí)間變化，錯(cuò)誤；B．由于恒容，氣體的物質(zhì)的量也不變，所以無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，都有容器中的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化，錯(cuò)誤；C. 由于恒容，氣體的質(zhì)量也不變，所以無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，都有容器中的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化，錯(cuò)誤；D．若未達(dá)到平衡，反應(yīng)體系的成分氣體的質(zhì)量就會(huì)發(fā)生變化，氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就要改變，若容器中的各種氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡，正確。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）：

 
鉀
鈉
Na2CO3
金剛石
石墨
熔點(diǎn)（℃）
63.65
97.8
851
3550
3850
沸點(diǎn)（℃）
774
882.9
1850（分解產(chǎn)生CO2）
----
4250
 
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：
4 Na（g）+ 3CO2（g）2 Na2CO3（l）+ C(s，金剛石) △H=－1080.9kJ/mol
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為             ；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡    （選填“是”或“否”）。
（2）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890℃升高到1680℃，若反應(yīng)時(shí)間為10min, 金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.20mol，則10min里CO2的平均反應(yīng)速率為             。
（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由是                                            。
（4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石） △H=－357.5kJ/mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應(yīng)得到Na（g）和液態(tài)Na2CO3（l）的熱化學(xué)方程式                   。
（5）下圖開(kāi)關(guān)K接M時(shí)，石墨作   極，電極反應(yīng)式為                 。K接N一段時(shí)間后測(cè)得有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，作出y隨x變化的圖象〖x—代表n(H2O)消耗，y—代表n［Al(OH)3］，反應(yīng)物足量，標(biāo)明有關(guān)數(shù)據(jù)〗
     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在恒容密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)  N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時(shí)升高溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．溫度不變同時(shí)充入Ar D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（   ）

A． B． 
C． D． 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零）,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3 mol?L-1、0.08 mol?L-1，則下列判斷不正確的是                                                           （ ）

A．c1∶c2="=" 1∶3  B．平衡時(shí)，Y和Z生成速率之比為3∶2 
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0< c1< 0.14 mol?L-1 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在容積為VL的密閉容器中放入2LA和1LB，3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)，達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量減少1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)中n的值（  ）

A． 1 B． 2 C． 3 D． 4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）H<0，下圖a曲線表示X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系。若改變起始條件使反應(yīng)按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是

A．降低溫度B．增大Y的濃度C．加入催化劑D．增大容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是

A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 D．c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

定容容器中反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列措施不能提高其反應(yīng)速率的是（  ）。

A．升高溫度 B．使用催化劑
C．充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng) D．增加N2和H2的起始量

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