【題目】下列敘述不正確的是( )

A.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應說明其分子結構中含醛基

B.淀粉在體內(nèi)最終水解為葡萄糖被人體吸收

C.油脂在體內(nèi)水解生成高級脂肪酸和甘油

D.雞蛋清遇醋酸鉛溶液發(fā)生鹽析

【答案】D

【解析】

A項、銀鏡反應是檢驗醛基的方法，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，說明其分子結構中含有醛基，A正確；

B項、淀粉在消化道內(nèi)最終水解為葡萄糖被人體吸收，B正確；

C項、油脂是高級脂肪酸的甘油酯，在人體內(nèi)水解成高級脂肪酸和甘油而被吸收，C正確；

D項、醋酸鉛是重金屬鹽，能使蛋白質變性，D錯；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鎘（CdCl2）是一種常用于薄膜太陽能電池上的物質，由于它有毒，科學家選用了另一種鹽來代替。這種替代鹽是（ ）

A. MgCl2 B. HCl C. Cl2 D. Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家曾預言一種可用作炸藥的物質，分子式為C(N3)4，其爆炸反應方程式為：C(N3)4=C+6N2↑,下列說法一定正確的是

A.該物質為離子晶體

B.該物質可通過C60吸附N2直接制得

C.18g該物質完全分解產(chǎn)生13.44LN2

D.C(N3)4中碳元素為正價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.[Cu(NH3)4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到

B.鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3·nH2O

C.鈣單質可以從TiCl4中置換出Ti

D.可用H2還原MgO制備單質Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求書寫方程式：

(1)H2CO3的電離方程式______________________________________________________；

(2)AgCl的沉淀溶解平衡方程式_______________________________________________；

(3)NaHCO3 溶液與 AlCl3溶液混合的離子方程式_______________________________；

(4)向CaSO4懸濁液中加入固體Na2CO3 ，寫出對應的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）△H，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關說法中正確的是（ ）

A.Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)
B.t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
C.若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
D.若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】DEET又名避蚊胺，化學名為N，N﹣二乙基間甲苯甲酰胺，其結構簡式為： ； DEET在一定條件下，可通過下面的路線來合成：

已知：RCOO RCOCl（酰氯，化學性質十分活潑）；
RCOCl+NH3→RCONH2+HCl
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）由DEET的結構簡式推測，下列敘述正確的是 ． （填字母）
A.它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.它能發(fā)生酯化反應
C.它與甲苯互為同系物
D.一定條件下，它可與H2發(fā)生加成反應
（2）B的結構簡式為
（3）在反應④～⑦中，屬于取代反應的有（填序號）．
（4）寫出C→DEET的化學反應方程式
（5）E的同分異構體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且不含乙基的有機物共有種．
（6）經(jīng)核磁共振氫譜圖顯示，A的某種同分異構體J只有兩個吸收峰，試寫出J的化學名稱；J物質被酸性高錳酸鉀氧化后得到的產(chǎn)物在一定條件下可與乙二醇反應，制成當前合成纖維的第一大品種滌綸（聚酯纖維），試寫出生產(chǎn)滌綸的化學方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見物質A，B，C，D存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．該轉化關系中A可能是下列物質中的（ ）A B C
①金屬鈉 ②硫單質 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥單質鐵．
A.3
B.4
C.5
D.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎原料，回答下列問題：

（1）工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。

已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.0 kJ·mol-1 ；

H2(g)＋O2(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1。

CH3OH的燃燒熱ΔH＝_______________。

（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可以直接轉化為乙酸：CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g) ΔH＝＋36.0 kJ·mol-1。在不同溫度下乙酸的生成速率變化如右圖所示。

① 當溫度在250 ℃～300 ℃范圍時，乙酸的生成速率減慢的主要原因是___________，當溫度在300 ℃～400 ℃范圍時，影響乙酸生成速率的主要因素是___________________。

② 欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是___________（填標號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

（3）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實現(xiàn)反應：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。

① 向容積為1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同溫度下達到平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示。

則該反應為___________（填“放熱”或“吸熱”）反應，某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2 mol CO2，平衡___________（填“正向”“逆向” “不”）移動，達到新平衡后，體系中CO的百分含量__________（填“變大” “變小”“不變”）。

② 向壓強為p體積可變的恒壓容器中充入一定量CO2，650 ℃時反應達平衡，CO的體積分數(shù)為40.0%，則CO2的轉化率為_________________。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分數(shù)，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作Kp），此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)Kp＝__________________________（用含p的代數(shù)式表示），若向平衡體系中再充入V(CO2):V(CO)＝5:4的混合氣體，平衡___________（填“正向”“逆向”“不”）移動。

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