18．月球上有豐富的綠柱石（綠寶石）礦藏，其主要化學(xué)成分為BenAl2[Si6O18]也可用氧化物表示為nBeO•Al2O3•6SiO2，其n值為（Be為+2價(jià)）（　�。�
A．1B．2C．3D．4

分析 根據(jù)化學(xué)式改寫成相應(yīng)的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO2．H2O的順序來書寫，并要遵守原子守恒來分析解答．

解答 解：方法一：nBeO．Al2O3．6SiO2，
根據(jù)O原子守恒得，n+3+6×2=18，所以n=3，
方法二：
根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則
（+2）×n+（+3）×2+（+4）×6+（-2）×18=0，
解得n=3，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了將復(fù)雜化合物中原子個(gè)數(shù)的確定，難度不大，熟悉原子守恒的方法及硅酸鹽用氧化物來表示的方法及化合價(jià)原則即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”原則的是（　�。�
①在實(shí)驗(yàn)室用雙氧水代替高錳酸鉀分解制取氧氣
②在實(shí)驗(yàn)室的廢酸液與廢堿液中和后再排放
③在銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲．
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，體積最大的物質(zhì)是（　�。�
A．22.4L氫氣B．含3.01×1023個(gè)分子的硫化氫
C．10g氨（NH3）D．0.8mol二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　　）
A．NaOH溶液B．CuC．冰醋酸D．熔化的KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．久置空氣中不會(huì)變質(zhì)的物質(zhì)是（　�。�
A．亞硫酸（H2SO3）B．漂白粉[有效成份Ca（C1O）2]
C．食鹽（NaCl）D．燒堿（NaOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知重鉻酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)可生成氯氣，試回答下列問題：（1）請(qǐng)完成并配平如下化學(xué)方程式，再用雙線橋表明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
K2Cr2O7+HCl（濃）═KCl+CrCl3+Cl2↑+7H2O
（2）濃鹽酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有酸性和還原性．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量為1：6，產(chǎn)生的Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為3.36L．
（3）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用上述原理制備一定量氯氣，并探究其性質(zhì)．
①儀器a的名稱是分液漏斗，B裝置盛裝飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫．
②反應(yīng)開始一段時(shí)間后，C中的現(xiàn)象是溶液分層，下層為紫紅色．
③實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，觀察到E的溶液中有白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式為BaSO4，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
④反應(yīng)結(jié)束后，分別取D、F中的溶液各少量于試管中加熱，所產(chǎn)生的現(xiàn)象是：D中溶液：無(wú)明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液：恢復(fù)顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的熵增
B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．常溫下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
D．等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合溶液，其酸堿性取決于Ka（HA）的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用脫脂棉包住0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出兩條有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：
第一：有氧氣生成；第二：有熱量放出．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述結(jié)論．用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作是將帶火星的木條靠近a口處，現(xiàn)象是帶火星的木條復(fù)燃．
為了驗(yàn)證第二條結(jié)論，將管口b浸入水中，可觀察到的現(xiàn)象為將導(dǎo)管b置于水槽中．再打開分液漏斗的開關(guān)，發(fā)現(xiàn)b處有氣泡放出．把q插入盛水的小燒杯中，有氣泡冒出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題．
（1）如表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應(yīng)大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進(jìn)行的程度小（或轉(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關(guān)系р2＞р1．

（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530kJ•mol-1．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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