Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因此得到廣泛應(yīng)用．堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn（OH）₂+2MnOOH．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

• A、電池工作時，電流由正極通過外電路流向負(fù)極
• B、電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2 OH^-=Zn（OH）₂
• C、電池工作時，在溶液中K⁺移向負(fù)極
• D、外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g

Answer 1

考點：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理

專題：

分析：A、原電池中電流由正極通過外電路流向負(fù)極；
B、根據(jù)負(fù)極上的反應(yīng)類型書寫電極反應(yīng)式；
C、原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向正極；
D、根據(jù)鋅與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計算．

解答： 解：A、電池工作時，電流由正極通過外電路流向負(fù)極，故A正確；
B、負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH^-=Zn（OH）₂，故B正確；
C、電池工作時，在溶液中K⁺移向正極，故C錯誤；
D、由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，65gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，則外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，難點的電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等．