7.含有0.20mol Na2CO3的溶液120mL和200mL 鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是后者滴加前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體積不同,則鹽酸的濃度是( 。
A.1.5mol/LB.2.0mol/LC.1mol/LD.2.5mol/L

分析 當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑,當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時,發(fā)生反應(yīng)為CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑,不管是將前者加入后者中,還是將后者加入前者中,都有氣體產(chǎn)生,說明n(HCl):n(Na2CO3)>1:1,但最終產(chǎn)生的氣體體積不同,說明n(HCl):n(Na2CO3)<2:1,根據(jù)二者之間的關(guān)系式來分析解答.

解答 解:當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑,當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時,反應(yīng)順序為CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑,不管是將前者加入后者中,還是將后者加入前者中,都有氣體產(chǎn)生,說明n(HCl):n(Na2CO3)>1:1,但最終產(chǎn)生的氣體體積不同,說明n(HCl):n(Na2CO3)<2:1,
所以1<n(HCl):n(Na2CO3)<2,n(Na2CO3)=0.20mol,
則0.2mol<n(HCl)<0.4mol,鹽酸的體積是200mL,所以$\frac{0.2mol}{0.2L}$<c(HCl)<$\frac{0.4mol}{0.2L}$,
即1mol/L<c(HCl)<2mol/L,
故選A.

點評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算,明確二者滴定順序不同其反應(yīng)方程式不同是解本題關(guān)鍵,再根據(jù)題意結(jié)合反應(yīng)方程式進(jìn)行計算,注意碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)先后順序,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在水中加入下列物質(zhì),可使水的電離平衡正向移動的是( )

A.NaOH B.NH4Cl C.NaCl D.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆重慶一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是

A.灼燒 B.過濾 C.分液 D.蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

15.按要求回答下列有關(guān)問題.
(1)據(jù)報道,科學(xué)家新研發(fā)出一種常溫下催化合成NH3的方法:N2(g)+6H2O(l)═4NH3(g)+3O2(g)
已知如下信息:
①化合物的生成熱可以表示其相對能量.化學(xué)上,規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為0.幾種物質(zhì)的生成熱:NH3(g)為mkJ•mol-1,H2O(l)為nkJ•mol-1
反應(yīng)的△H=產(chǎn)物的生成熱之和-反應(yīng)物的生成熱之和
②幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵N≡NH-OO-OH-N
E/kJ•mol-1abcd
上述反應(yīng)中,△H=4m-6nkJ•mol-1,H-N鍵的鍵能為$\frac{2a+12b-3c-4m+6n}{12}$kJ•mol-1
(2)二氧化硫在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng):SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g),△H=-42kJ•mol-1,在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗編號溫度起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
N(SO2N(NO2N(NO)
T10.800.200.18
T20.200.800.16
T30.200.30a
①實驗甲中,若2min時測得放出的熱量是4.2kJ,則0~2min時間內(nèi),用SO2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)=0.05mol•L-1•min-1
②實驗丙中,達(dá)到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{10a}{3}$×100%;
③由表中數(shù)據(jù)可推知,Tl<T2(填“>”“<’’或“=”);
(3)對反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)△H>0   在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示,下列說法正確的是d.

a.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
b.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
c.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用加熱的方法
d.A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù):A=C
(4)工業(yè)上,采用石墨、鐵棒作為電極,電解除去廢水中的CN-(N為-3價,下同),裝置如圖2所示,通電過程中,陽極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng),其方程式為:Cl2+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O(未配平).最終陰、陽兩極均有無色無味氣體產(chǎn)生.
①鐵電極應(yīng)連接直流電源的負(fù)極(填寫電極名稱).
②上述反應(yīng)方程式配平后“□”內(nèi)應(yīng)填寫N2
③陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑和CN--2e-+2OH-=CNO-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.用太陽能電解水可獲得最理想的單質(zhì)燃料X,但運輸極不方便,國外試用了如下的方法把X轉(zhuǎn)變成便于運輸?shù)募状既剂;將空氣通過極濃的NaOH溶液中,此時空氣中的Y有70%被吸收,轉(zhuǎn)變?yōu)檎}Z,當(dāng)Z達(dá)到飽和后即加入硫酸,此時溶液會放出純凈的氣體Y.一定條件下通過X與Y反應(yīng)生成甲醇.試回答以下問題:
(1)Z是Na2CO3(寫化學(xué)式),X和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2O=CH3OH+H2O.
(2)溫度仍為120℃,活塞可左右自由滑動并且導(dǎo)熱,起始時Ⅰ中X為n mol,Y為6.5 mol,CH3OH(g)和D各為2 mol;Ⅱ中A、B、C各為4 mol.當(dāng) n 在一定范圍內(nèi)變化時,均可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度(Ⅰ和Ⅱ中溫度始終相等),使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置.回答下列問題:
①若 n=2.5mol,則1中起始時反應(yīng)向正反應(yīng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行.欲使起始時反應(yīng)向該方向進(jìn)行,則 n 的取值范圍是1.5<n<4.5.
②若 n 分別取3.0和4.0,則在這兩種情況下,當(dāng)反應(yīng)分別達(dá)到平衡時,A的物質(zhì)的量不相等(填“相等”或“不相等”),理由是溫度不同.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1.現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示.
(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平衡濃度為C(H2)=0.75mol•L-1
(2)若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動,則平衡常數(shù)ac(填序號)
a.可能不變    b.可能減小  c.可能增大  d.不變、減小、增大皆有可能
(3)能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC(填字母序號,下同).
A.恒溫、恒容時,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B.恒溫、恒容時,容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C.一定條件下,CO2、H2和CH3OH的濃度保持不變
D.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗3mol H2的同時生成1mol CH3OH
(4)在其他條件不變的情況下,將體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$,下列有關(guān)該體系的說法正確的是bc.
a.氫氣的濃度減小         b.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大
c.甲醇的物質(zhì)的量增加   d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
(5)求此溫度(T)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3}$.若開始時向該1L密閉容器中充入1mol CO2,2mol H2,1.5mol CH3OH和1mol H2O(g),則反應(yīng)向正(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

19.某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題.

(1)B物質(zhì)的化學(xué)式為BaCl2
(2)在蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿,下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是AD
A.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱
B.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上,并加墊石棉網(wǎng)加熱
C.將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱
D.在三腳架上放置泥三角,將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱
(3)該方案的明顯失誤是因為某一步設(shè)計不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純,該步正確的方案可以設(shè)計為應(yīng)先在⑥步操作前的濾液中加足量鹽酸后,蒸發(fā)結(jié)晶.
(4)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B或沉淀A的質(zhì)量.
(5)請按要求寫出下列離子方程式:
生成沉淀A:Ba2++CO32-═BaCO3
沉淀A與鹽酸反應(yīng):BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是(  )
A.Mg2+  Na+   Cl-  SO42-B.K+  Na+   CO32-  NO3-
C.K+  Na+ Cl-  Cu2+D.Na+Ba2+OH-  SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.依據(jù)實驗數(shù)據(jù),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
(1)1mol H2(g)與適量O2(g)反應(yīng),生成H2O(1),放出285.8kJ熱量.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
(2)1mol C2H5OH(1)與適量O2(g)反應(yīng),生成CO2(g)和H2O(1),放出1366.8kJ熱量.C2H5OH(1)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ•mol-1
(3)2mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng),生成Al2O3(s),放出1669.8kJ熱量.2Al(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)═Al2O3(s)△H=-1699.8kJ•mol-1
(4)已知2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出99.6kJ的熱量,寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1195.2kJ•mol-1

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同步練習(xí)冊答案