【題目】硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3＋的濃度為0.4 mol·L-1，硫酸根離子濃度為0.7 mol·L-1，則K＋的物質(zhì)的量濃度為 （ ）

A. 0.1 mol·L-1 B. 0.15 mol·L-1 C. 0.3 mol·L-1 D. 0.2 mol·L-1

【答案】D

【解析】試題分析：根據(jù)電荷守恒可知3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO42—)，則c(K＋)＝2c(SO42—)—3c(Al3＋)＝2×0.7mol/L—3×0.4mol/L＝0.2mol/L，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中逐滴加入60 mL NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則NaOH溶液的濃度是

A. 3 mol·L－1 B. 4 mol·L－1

C. 5 mol·L－1 D. 6 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑．工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：
請回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．寫出實驗室制取CO2的化學方程式 ．
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是（填字母）．a(chǎn)．75%酒精 b．雙氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）
（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學反應的方程式： ．
（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有、（寫化學式）．
（5）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀．當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點．寫出該反應的離子方程式： ．
（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13 ． 工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+ ， 當pH=10時，溶液中c（Mn2+）= ．
（7）操作Ⅰ的名稱是；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異，采用（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】土壤中缺硼時，植物會出現(xiàn)“花而不實”的病癥。在有該病的植株葉面噴極低濃度的含硼溶液后，病癥即消失，這說明硼是植物體內(nèi)的()

A. 大量元素B. 必需的微量元素C. 大量必需元素D. 非必需元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉、淀粉酶和控制淀粉酶合成的基因共同具有的化學元素是

A.C、H、OB.C、H、O、N C.C、H、O、N、PD.C、H、N、P、S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D.E是短周期元素，周期表中A與B、C與E相鄰；A與E的最外層電子數(shù)之比2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物D2C2與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。

（1）E的元素名稱是_______，該己素在周期表中的位置為_______。

（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性又弱到強的順序為(用分子式表示)_______；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中所含化學鍵的類型為________。

（3）寫出D2C2的電子式________。用電子式表示只含D、E兩種元素的化合物的形成過程________。

（4）寫出D2C2與H2O反應的離子方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于晶體的下列說法正確的是（ ）
A.只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體
B.離子晶體中一定含金屬陽離子
C.在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)
D.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體熔點低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
B.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去8 NA個電子
C.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、L、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示:

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價

-4，+4

-2

-1，+7

+3

其他

陽離子無核外電子

無機非金屬材料的主角

焰色反應呈黃色

（1）X和M的原子可構(gòu)成18電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為_______ .

（2）Z與Q相比，金屬性較強的是_______ (用元素符號表示)，下列事實能證明一結(jié)論的是_______ (填字母序號)。

a.Q的熔點比Z的熔點高，Q的硬度比Z的硬度大

b.Z與冷水反應迅速，而Q與冷水幾乎不反應

c.Z的最高價氧化物對應水化物是強堿，而Q的最高價氧化物對應水化物具有兩性

（3）與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素，它們之間的關(guān)系互為_______，其中用于測定一些文物年代的核素的符號為_______ 。

（4）寫出Z2M2的電子式：_______。

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