Question

【題目】酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下
（1）步驟①中Cu2（OH）2CO3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）在步驟③發(fā)生的反應(yīng)中，1mol MnO2轉(zhuǎn)移2mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）該小組為測定黃銨鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：a．稱取4.800g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500molL﹣1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點(diǎn)．
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得紅色粉末0.600g．
c．另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得沉淀1.165g．
①用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí)，滴定到終點(diǎn)的顏色變化為 △ ．
②通過計(jì)算確定黃銨鐵礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
（2）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（3）滴入最后一滴Na2S2O3溶液時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)到原來顏色；

解：設(shè)4.850g樣品中銨根離子的物質(zhì)的量為n（NH4+），氫氧根離子物質(zhì)的量為n（OH﹣），

根據(jù)質(zhì)量守恒得：4.850g﹣0.03mol×56g/mol﹣0.02mol×96g/mol=n（NH4+）×23g/mol+n（OH﹣）×17g/mol

根據(jù)電荷守恒得：0.03mol×3+n（NH4+）×1=0.02mol×2+n（OH﹣）×1

解得：n（NH4+）=0.01mol，n（OH﹣）=0.06mol，

x：y：m：n=n（NH4+）：n（Fe3+）：n（SO42﹣）：n（OH﹣）=0.01：0.03：0.02：0.06=1：3：2：6，

化學(xué)式為NH4Fe3（SO4）2（OH）6，

答：黃銨鐵礬的化學(xué)式為：NH4Fe3（SO4）2（OH）6

【解析】解：（1）堿式碳酸銅與硫酸反應(yīng)的方程式直接寫，用觀察法配平．Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，所以答案是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；（2）依題意亞鐵離子變成了鐵離子，1mol MnO2轉(zhuǎn)移電子2 mol，則錳元素從+4變成+2價(jià)，溶液是顯酸性的，方程式經(jīng)過觀察可要補(bǔ)上氫離子，綜合上述分析可寫出離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，所以答案是：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；（2）用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí)，用淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)到原來顏色；所以答案是：滴入最后一滴Na2S2O3溶液時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)到原來顏色；（3）有關(guān)的反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ， I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ， 2Fe3+～I(xiàn)2～2Na2S2O3n（Fe3+）=2n（I2）=n（Na2S2O3）=0.2500 molL﹣1×30.00 mL×10﹣3LmL﹣1=7.50×10﹣3 mol；量取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得紅色粉末Fe2O30.600g，所以n（Fe3+）=2（Fe2O3）=2×0.600g/160gmol﹣1=7.50×10﹣3 mol，所以在黃銨鐵礬中鐵都顯+3價(jià)，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g為硫酸鋇沉淀，則n（SO42﹣）= =5.00×10﹣3mol， 100 mL溶液中含有n（Fe3+）=7.50×10﹣3 mol× =0.03 mol，n（SO42﹣）=5.00×10﹣3 mol× =0.02 mol，