Question

9．甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH），以下說法中正確的是（　�。�

• A． 甲醇、甲醛分子間都可以形成氫鍵
• B． 甲醇分子內(nèi)C原子C原子采取sp²雜化，O原子采取sp雜化
• C． 甲醛為極性分子，分子中兩個C-H鍵夾角小于120°
• D． 甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角大于甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角

Answer 1

分析 A．甲醇分子間都可以形成氫鍵，甲醛分子間不能形成氫鍵；
B．根據(jù)價層電子對互斥理論判斷，價層電子對數(shù)=σ鍵+孤電子對；
C．甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形內(nèi)部，結(jié)構(gòu)不對稱，分子中兩個C-H鍵夾角小于120°；
D．甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角為109°28′，甲醛分子略小于120度，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．甲醇分子間存在著氫鍵，甲醛分子中O原子與水分子中H原子之間可以形成氫鍵，甲醛分子中，H原子與C原子相連，碳元素的電負(fù)性相對較小，甲醛分子間不能形成氫鍵，故A錯誤；
B．甲醇（CH₃OH），分子內(nèi)C原子價層電子對數(shù)=4+$\frac{4-4×1}{2}$=4，采取sp³雜化，O原子價層電子對數(shù)=2+$\frac{6-2×1}{2}$=4，采取sp³雜化，故B錯誤；
C．甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形內(nèi)部，結(jié)構(gòu)不對稱，所以極性分子，甲醛中C是sp²雜化，C-H與C-H鍵夾角理論上是120度，但由于有羰基氧的孤對電子的排斥，實際鍵角應(yīng)該略小于120度，故C正確；
D．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp³雜化，所以O(shè)-C-H鍵角約為109°28′，甲醛分子內(nèi)的C原子的雜化方式為sp²雜化，O-C-H鍵角略小于120度，所以甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氫鍵、價層電子對互斥理論、分子極性等，題目難度中等，注意理解雜化軌道理論與價層電子對互斥理論，進(jìn)行分子構(gòu)型的判斷．