13．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（　　）
A．O3B．PCl3C．Na2O2D．NH4Cl

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，據(jù)此分析．

解答 解：A．O3是只有一種元素構(gòu)成的純凈物，是單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；
B．PCl3中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B正確；
C．Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氫原子和氮原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確離子化合物和共價(jià)鍵化合物的概念是解本題關(guān)鍵，注意：并不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，稀有氣體中不含化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L的HCl氣體溶于635mL的水中（設(shè)水的密度為1.00g/cm3），求所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．白磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)為：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O d kJ•mol-1．根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)下列推斷正確的是（　�。�
A．6a+5d＜4c+10bB．△H=（4c+12b-6a-5d） kJ•mol-1
C．6a+5d＞4c+12bD．△H=（6a+5d-4c-12b） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有下列四個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不可能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．SiO2→Na2SiO3B．CuO→Cu （OH）2C．SO2→H2SO3D．CaO→Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　　）
A．Na2O2B．CaCl2C．Na2SD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角．
（1）X的電子式是．
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．從理論上分析，下列物質(zhì)組合中能用于制備N(xiāo)a2S2O3的是b（填字母序號(hào)）．
a．Na2S+S            b．Z+S          c．Na2SO3+Y
（3）硒（34Se）和S位于同一主族．
①H2Se的穩(wěn)定性比H2S的（填“強(qiáng)”或“弱”）弱，斷開(kāi)1mol H-Se鍵吸收的能量比斷開(kāi)1mol H-S鍵吸收的能量（填“多”或“少”）少．用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱．
②寫(xiě)出SeO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：SeO2+2OH-=SeO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A．H+、I-、NO3-、CO32-B．NH4+、Fe3+、OH-、Br-
C．K+、Cl-、Cu2+、NO3-D．Al3+、SO42-、Na+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源．世界上已知的100多種元素中，80%可以在海水中找到．用化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）2014年5月，我國(guó)浙江沿海發(fā)生大面積的“赤潮”．赤潮發(fā)生的主要原因是藻類(lèi)的瘋狂生長(zhǎng)，與藻類(lèi)瘋長(zhǎng)的密切相關(guān)的元素是N和P．
（2）某研究論文中稱(chēng)海水中的無(wú)機(jī)碘主要以I-形態(tài)存在，有學(xué)生質(zhì)疑海水中溶解的氧氣能把I-氧化，請(qǐng)用離子方程式表示該同學(xué)的質(zhì)疑4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-．
（3）某處理過(guò)的海水樣品中僅含大量Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-，若Na+、K+、Mg2+、Cl-的濃度均為0.02mol/L，則c（SO42-）=0.03mol/L．
（4）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室研究除去海水中Ca2+、SO42-，所加沉淀劑依次為BaCl2溶液或Ba（OH）2和Na2CO3溶液，然后過(guò)濾．
（5）如圖是某小組模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置．下列操作正確的是c
A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問(wèn)題．
周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)），形成化合物種類(lèi)最多的元素是C（填元素符號(hào)）．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號(hào)），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），具有兩性的是Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（3）⑤⑥⑦三元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镹a＞Mg＞Al（填元素符號(hào)），判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度（寫(xiě)出一種）．
（4）元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素③的最低價(jià)氫化物的電子式為．

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