Question

海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河人�？冢�多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和      池。
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：
                                                     （寫一點即可）。
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：

①海水不能直接通人到陰極室中，理由是                   。
②A口排出的是         （填“淡水”或“濃水”）。
（3）用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①若吸收塔中的溶液含Br0₃^-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：                  。
②通過①氯化已獲得含Br₂的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br₂的溶液？
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是

Answer 1

（1）①結(jié)晶②阻止氫氣與氯氣發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止氯氣與生成的氫氧化鈉溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純
（2）①海水中含有較多的Ca²⁺和Mg²⁺等陽離子，電解時會產(chǎn)生Mg(OH)₂、Ca (OH)₂等沉淀從而堵塞陽離子交換膜 （3分）②淡水
（3）①3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑
②富集溴，提高溴的濃度
③溫度過低難以將溴蒸餾出來，但溫度過高又會將大量的水蒸出。

試題分析：（1）①海水制鹽中的鹽田法中所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池；
②電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，避免了氫氣和氯氣接觸而發(fā)生反應(yīng)甚至爆炸，同時也避免了氯氣與生成的氫氧化鈉溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純；
（2）①、海水中含有較多的Ca²⁺和Mg²⁺等陽離子，電解時陰極附近氫氧根離子濃度增大，與海水中的Ca²⁺和Mg²⁺等陽離子結(jié)合會產(chǎn)生Mg(OH)₂、Ca(OH)₂等沉淀從而堵塞陽離子交換膜，所以海水不能直接通人到陰極室中；
②、A口排出的是圖中①處的水，裝置中的陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，且陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過，導致①處離子濃度減小，②處離子濃度增大，所以A口出來的是淡水；
（3）①若吸收塔中的溶液含Br0₃^-，說明溴與碳酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴被氧化為Br0₃^-，同時又被還原為Br^-，離子方程式為3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑
②通過①氯化獲得含Br₂的溶液中溴的含量較少，經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br₂的溶液的目的是富集溴，提高溴的濃度。