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0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數目之比（ ）

A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3

 

C

【解析】

試題分析：0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數目之比為0.5L×3mol/L：0.2L×1mol/L＝15:2，答案選C。

考點：考查物質的量濃度的有關計算

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

碘與氫氣反應的熱化學方程式是

①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－9.48 kJ·mol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48 kJ·mol-1 下列說法正確的是(　　)

A．從上述兩反應可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高

B．I2(s)I2(g)　ΔH<0

C．②的反應物總能量與①的反應物總能量相等

D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),發(fā)生反應時放出的熱量為9.48 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省廈門市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)（1）給下列方程式配平，用雙線橋標電子轉移方向和數目

MnO2 + HCl(濃) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O 當發(fā)生轉移的電子物質的量0．5摩時，被氧化的HCl物質的量為 。

（2）亞鐵鹽容易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應而變質，在配制亞鐵鹽溶液時往往要加入適量的鐵粉防止變質，氧氣在亞鐵鹽變質中做為 （填氧化劑或還原劑，下同），加入鐵粉在防止變質時是做為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省廈門市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等
B．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
C．可吸入顆粒（直徑在10-7m以上）形成氣溶膠，對人類健康危害極大
D．FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體可以用丁達爾效應鑒別

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高一9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分） 2 mol O3和3 mol O2的質量之比________，分子數之比________，同溫同壓的密度之比為________，含氧原子數之比為________，體積之比為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高一9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下，2.2 g CO2氣體的摩爾質量是（ ）

A．0.05 g/mol B．0.05 mol C．44 g D．44 g/mol

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省寶雞市岐山縣高一上學期期中質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（10分）下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，

試根據有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。

A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數目 D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

①該學生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）________。

A．燒杯 B．量筒 C．1000 mL容量瓶 D．托盤天平

E．藥匙 F．500 mL容量瓶 G．膠頭滴管 H．玻璃棒

③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） ；

A．用蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1—2cm處

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省寶雞市岐山縣高一上學期期中質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是

A．是否有丁達爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙

C．分散質粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol

下列說法正確的是（ ）

A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等

B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同

C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol

 

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