Question

9．電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN^-離子，而逐漸被無(wú)氰電鍍工藝替代．處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并測(cè)定CN^-被處理的百分率．
將濃縮后含CN^-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的濃度為0.05mol•L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問(wèn)題：
（1）乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O．
（2）乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl₂等，上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量來(lái)確定對(duì)CN^-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是a（填字母）
a．飽和食鹽水           b．飽和NaHCO₃溶液    c．濃NaOH溶液        d．濃硫酸
（3）丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是去除Cl₂．裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中CO₂進(jìn)入戊中影響測(cè)定準(zhǔn)確度．
（4）戊中盛有含Ca（OH）₂ 0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN^-被處理的百分率等于82%．
請(qǐng)說(shuō)明該測(cè)得值與實(shí)際處理的百分率相比偏高還是偏低偏低？簡(jiǎn)要說(shuō)明可能的原因裝置中殘留有CO₂未被完全吸收．
（5）請(qǐng)?zhí)岢鲆粋�(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過(guò)于復(fù)雜）建議一、不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO₂的產(chǎn)生速度；
建議二、乙中瓶塞改為三孔塞，增加的那個(gè)孔中插入一根導(dǎo)管到液面以下，反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤�去CO₂的空氣，使裝置中滯留的CO₂盡可能多的與Ca（OH）₂反應(yīng)；
建議三、將戊中澄清石灰水改為濃度較大的NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后向戊中加入足量CaCl₂后測(cè)沉淀質(zhì)量．．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意可知，乙中的反應(yīng)為酸性條件下CNO^-與NaClO反應(yīng)生成N₂、CO₂和Cl₂．根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平；
（2）丙中飽和食鹽水除去混合氣體中的氯化氫氣體；
（3）銅網(wǎng)用來(lái)除去氯氣，堿石灰作用是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入澄清石灰水反應(yīng)；
（4）根據(jù)碳原子守恒，計(jì)算出被處理的CN^-的物質(zhì)的量，再利用200mL（其中CN^-的濃度0.05mol/L）求出CN^-被處理的百分率；裝置中殘留有CO₂未被完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定的二氧化碳質(zhì)量偏低；
（5）能提高準(zhǔn)確度的建議有：控制CO₂的產(chǎn)生速度，使裝置中滯留的CO₂盡可能多到與Ca（OH）₂反應(yīng)，將戊中澄清石灰水改為濃度較大到NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后戊中加入足量CaCl₂后測(cè)沉淀質(zhì)量等方面分析．

解答 解：（1）根據(jù)題意可知，乙中的反應(yīng)為酸性條件下CNO^-與NaClO反應(yīng)生成N₂、CO₂，反應(yīng)離子方程式為2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O，
故答案為：2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O；
（2）乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl₂等，丙中飽和食鹽水能夠除去氯化氫雜質(zhì)；丁中銅網(wǎng)能夠和氯氣反應(yīng)從而除去氯氣雜質(zhì)；避免空氣中的二氧化碳進(jìn)入戊裝置造成測(cè)定數(shù)據(jù)的干擾，用堿石灰吸收二氧化碳，
故答案為：a；
（3）丁中銅網(wǎng)能夠和氯氣反應(yīng)從而除去氯氣雜質(zhì)；避免空氣中的二氧化碳進(jìn)入戊裝置造成測(cè)定數(shù)據(jù)的干擾，用堿石灰吸收二氧化碳，
故答案為：去除Cl₂；防止空氣中CO₂進(jìn)入戊中影響測(cè)定準(zhǔn)確度；
（4）200mL（其中CN^-的濃度0.05mol/L）混合液中含有的CN^-的物質(zhì)的量是：0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根據(jù)碳原子守恒，增多生成0.01mol二氧化碳，所以石灰水過(guò)量，生成的碳酸鈣的物質(zhì)的量是：0.0082mol，反應(yīng)的CN^-的物質(zhì)的量是0.0082mol，CN^-被處理的百分率是：$\frac{0.0082mol}{0.01mol}$×100%=82%；
裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO₂，未被完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定的二氧化碳質(zhì)量偏低，測(cè)得的CN^-被處理的百分率與實(shí)際值相比偏低，
故答案為：82%；偏低；裝置中殘留有CO₂未被完全吸收；
（5）能提高準(zhǔn)確度的建議有：建議一：不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO₂的產(chǎn)生速度；
建議二：乙中瓶塞改為三孔塞，增加丁那個(gè)孔中插入一根導(dǎo)管到液面以下，反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤�去CO₂的空氣，使裝置中滯留的CO₂盡可能多到與Ca（OH）₂反應(yīng)．
建議三：將戊中澄清石灰水改為濃度較大到NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后戊中加入足量CaCl₂后測(cè)沉淀質(zhì)量等，
故答案為：建議一、不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO₂的產(chǎn)生速度；
建議二、乙中瓶塞改為三孔塞，增加的那個(gè)孔中插入一根導(dǎo)管到液面以下，反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤�去CO₂的空氣，使裝置中滯留的CO₂盡可能多的與Ca（OH）₂反應(yīng)；
建議三、將戊中澄清石灰水改為濃度較大的NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后向戊中加入足量CaCl₂后測(cè)沉淀質(zhì)量．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電鍍后的廢水中CN^-離子的含量測(cè)定，該題是高考中的常見(jiàn)題型，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力，題目難度中等．