Question

已知反應(yīng)AsO₄^3-＋2I^-＋2H^＋　AsO₃^3-＋I₂＋H₂O是可逆反應(yīng)。設(shè)計如圖裝置（C₁、C₂均為石墨電極），分別進行下述操作。

Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸
Ⅱ．向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液
結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)．據(jù)此，下列判斷正確的是

A．操作Ⅰ過程中，C1為正極

B．操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K＋移向B燒杯溶液

C．Ⅰ操作過程中，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為：AsO43-＋2H＋＋2e - = AsO33-＋H2O

D．Ⅱ操作過程中，C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2I- - 2e- = I2

Answer 1

C

解析試題分析：A項：發(fā)生正反應(yīng)，C₁為負極，故錯；B項：發(fā)生逆反應(yīng)，C₂為負極，鹽橋中的K^＋移向A燒杯溶液，故錯；D項：Ⅱ操作過程中，C₁棒上發(fā)生的反應(yīng)為：I₂+2e^- =2I^-，故錯。故選C。
考點：原電池的工作原理 電極反應(yīng)式的書寫
點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，電極反應(yīng)不同，此為易錯點。