【題目】二氧化氯消毒劑是國際上公認(rèn)的含氯消毒劑中唯一的高效消毒滅菌劑,實驗室中KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成二氧化氯,其變化可表述為:

2KClO3 +4HCl()=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況:(單線橋法表示)________________。

(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________________。

(3)若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4 L Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________________mol

(4)實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19 g·cm—3,為使用方便,請計算出該濃鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度________________mol·L—l

【答案】 1:1 2 11.9

【解析】該反應(yīng)中KClO3中氯元素化合價由+5得一個電子變成+4價,HCl中氯元素由-1價失一個電子變成0價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2,(1)用單線橋法可表示為:

;

2KClO3中氯元素化合價降低為氧化劑,HCl中氯元素化合價升高生成氯氣部分為還原劑,另有一半化合價不變生成氯化鉀做為酸的作用,故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是22=11

3)由反應(yīng)可知,產(chǎn)生標(biāo)況下22.4 L Cl2時,即1mol Cl2,轉(zhuǎn)移2mol電子;

4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19 g·cm—3的濃鹽酸,根據(jù)計算:

=11.9mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 aAm+bBn核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則a值為(
A.b+n﹣m
B.b﹣m﹣n
C.b+n+m
D.b﹣n+m

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液,經(jīng)測定ClOClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3,則Cl2NaOH溶液反應(yīng)時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ( )

A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

AMnO4→Mn2+

BKClO3→O2

CHCl→Cl2

DFe3+→Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),且水既不作氧化劑又不作還原劑的是

A2Na+2H2O=2NaOH+H2

B2F2+2H2O=4HF+O2

CCaO+H2O=CaOH2

DCl2+H2O=HCl+HClO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×10-14 mol·L-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A.Al3+ Na NO3 Cl B.K Na Cl AlO2

C.K Na Cl NO3 D.K NH4 SO42- NO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答:

I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應(yīng),同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

II.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為____________。

(3)己知:25℃時,Ksp(SnS)=1.0×10-25,Ksp(CdS)=8.0×10-27,該溫度下,向濃度均為0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S,當(dāng)Sn2+開始沉淀時,溶液中c(Cd2+)=_________(溶液體積變化忽略不計)。

Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為

ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1;

ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1 ;

(4)己知:斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/ kJ·mol-1

1319

442

x

678

-930

1606

表中x=___________。

(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進(jìn)行上述兩個反應(yīng)。其他條件不變時,體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)____________(填“增大”或“減小”),原因為_______________。

②T1℃時,測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_________;反應(yīng)i的平衡常數(shù)為____________(保留兩位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表列出了周期表中前20號元素中的十種元素的相關(guān)數(shù)據(jù):

元素編號

元素性質(zhì)

原子半徑(10-10m)

1.52

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

0.71

最高價態(tài)

+1

+1

+3

+4

+5

+7

+1

+5

最低價態(tài)

-2

-4

-3

-1

-3

-1

試回答下列問題:

(1)以上10種元素的原子中,最容易失去電子的是________(填元素編號),其最高價氧化物的水化物的電子式為___________;與H2最容易化合的非金屬單質(zhì)是________(寫物質(zhì)名稱)。

(2)寫出元素③形成的一種具有強(qiáng)氧化性的氫化物的結(jié)構(gòu)式______________

(3)寫出上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的分子式______________;⑤的最高價氧化物的電子式為__________。

(4)短周期另一元素Q的原子半徑為1.02×10-10m,則該元素在周期表中位于________________。

(5)寫出④的最高價氧化物的水化物與⑦的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠茶中含有的EGCG(表示沒食子兒茶素沒食子酸酯)物質(zhì)具有抗癌作用,能使血癌(白血病)中癌細(xì)胞自殺性死亡,已知EGCG的一種衍生物A如圖所示。有關(guān)衍生物A說法不正確的是( )

A.A在空氣中易氧化,遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

B.A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳

C.1 mol A最多可與含9 mol氫氧化鈉的溶液完全作用

D.1 mol A與足量的濃溴水反應(yīng)最多可與6 mol Br2作用

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案