某容積可變的密閉容器中放人一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）?2C（氣）．若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V，此時(shí)C氣體的體積占50%，原混合氣體的體積為
 
V．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：依據(jù)反應(yīng)特征A（氣）+2B（氣）?2C（氣），反應(yīng)后氣體體積減小，減少的量和反應(yīng)的A的量相同，分析特征計(jì)算得到．
解答： 解：容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）?2C（氣）．若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V，此時(shí)C氣體的體積占50%，得到C體積為0.5V，由反應(yīng)A（氣）+2B（氣）?2C（氣）得到反應(yīng)A的體積為0.25V，所以根據(jù)體積差，反應(yīng)減小的體積等于A的體積，則原來混合氣體的體積=V+0.25V=1.25V，
故答案為：1.25．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)，抓住反應(yīng)的特征變化是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2（g）與適量H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g），放出46.2kJ的熱量；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11．（若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液體積之和），則Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液體積之比是
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在-50℃液氨中有2NH3（液）?NH4++NH2-的電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L，下列對-50℃時(shí)液氨的表達(dá)中正確的是（　�。�
A、離子積是1×10-15
B、以液氨為溶劑的溶液中C（NH4+）一定等于 C（NH2-）
C、若液氨中放人NaNH2，其離于積不變
D、此液氨中放人NH4C1，其離子積數(shù)值增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，對于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反應(yīng)來說，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最大的是（　�。�
A、v（A2）=0.8mol?L-1?s-1
B、v（A2）=40mol?L-1?min-1
C、v（AB3）=1.0mol?L-1?s-1
D、v（B2）=1.2mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、高溫下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，常溫下能夠進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B、實(shí)驗(yàn)室用4mol SO2與2mol O2進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%
C、常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進(jìn)
D、向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色，則KSP（AgI）＜KSP（AgCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，按如圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的是（　�。�
A、c（Ag+）
B、c（NO3-）
C、溶液的pH
D、鐵片質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、某種液體的飽和蒸氣壓與溫度有關(guān)
B、物體內(nèi)所有分子熱運(yùn)動(dòng)動(dòng)能的總和就是物體的內(nèi)能
C、氣體的溫度升高，每個(gè)分子的動(dòng)能都增大
D、不是所有晶體都具有各向異性的特點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍．Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲．X、Y、Z 3種元素形成化合物乙．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X
B、化合物乙中一定只有共價(jià)鍵
C、W元素是一種親氧元素
D、X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點(diǎn)X2Z＞XM

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同步練習(xí)冊答案