下列操作或儀器的選用正確的是（　　）
A、
滴定NaOH溶液
B、
        制取氧氣
C、
 制備Fe（OH）2
D、
  除去乙醇中的乙酸
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．鹽酸腐蝕橡皮管；
B．氧氣密度比空氣大；
C．氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化；
D．分液漏斗分離能分層的物質．
解答： 解：A．鹽酸腐蝕橡皮管，應用酸式滴定管，故A錯誤；
B．氧氣密度比空氣大，應用向上排空氣法，故B錯誤；
C．氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，應在隔絕空氣條件下進行，故C正確；
D．乙醇和乙酸不分層，不能用分液漏斗分離，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，注意相關基本實驗操作的實驗注意事項．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強．常溫下，氣體A與NH3反應生成離子晶體C、氣體單質D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質．氣體A可用某一氣體單質與潮濕的Na2CO3反應制得，同時生成兩種鈉鹽．請回答下列問題：
（1）氣體A的化學式為
 
，氣體單質D對應元素在周期表中的位置為
 
．
（2）用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因
 
．
（3）氣體A與NH3反應的化學方程式為
 
，該反應體現(xiàn)氣體A具有
 
性．
（4）試寫出制取氣體A的化學方程式為
 
．
（5）設計實驗探究離子晶體C的成分為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、Na與H2O反應制備H2：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C、將氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、石灰石跟稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2 O
B、鐵與硫酸鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+
C、A1C13溶液中加入足量的氨水：Al++3OH-=Al（OH）3↓
D、鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　�。�
A、在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NA
B、電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32g銅
C、向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當有0.1molFe2+被氧化時，轉移電子的數(shù)目為0.5NA
D、將100 mL0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于電解槽的敘述中不正確的是（　�。�
A、與電源正極相連接的是電解槽的陽極
B、與電源負極相連接的是電解槽的陰極
C、電流從電源的負極沿導線流人電解槽的陰極
D、在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學作為一門自然科學傾注著無數(shù)科學家的心血和智慧．下列科學家與做出的貢獻不一致的是（　　）
A、凱庫勒--苯的發(fā)現(xiàn)和提出苯分子結構學說
B、科里--提出有機合成逆合成分析原理
C、門捷列夫--由無機物合成有機物，打破了有機物的生命力學說
D、阿伏加德羅--提出原子-分子學說

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理后方可排放．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．
該法的工藝流程為：CrO42-
H+
①轉化
Cr2O
 
2-
7
Fe+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若第①步中平衡體系的pH=2，則該溶液顯
 
色；向該溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4
為黃色沉淀）則平衡
 
移動（填“向左”或“向右”或“不變”），溶液顏色將
 
．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是
 
（選填編號）
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同    B．2υ（Cr2O72-）=υ（CrO42-）   C．溶液的顏色不變
（3）若改變條件使平衡狀態(tài)的第①步反應向正反應方向移動，則該反應
 
（選填編號）．
A．平衡常數(shù)K值可以不改變      B．再達平衡前正反應速率一定大于逆反應速率
C．Cr2O72-的濃度一定增大      D．平衡移動時正反應速率一定先增大后減小
（4）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要
 
mol的FeSO4?7H2O．
（5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
帶溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至
 
．
方法2：電解法．
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（6）用Fe做電極的原因為
 
．
（7）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）
 
，溶液中同時生成的沉淀還有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.2NA
B、常溫常壓下，18gH2O中含的質子數(shù)為10NA
C、標準狀況下，11.2LCH2Cl2中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D、常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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