在一密閉容器中，對可逆反應：A(g)+B(g)ƒ2C(g)（正反應為放熱反應）進行了五次實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

實驗次數(shù)    起始濃度/(mol/L)　　　　　　　　    反應條件

　　　　　　　　    A　　　　 B　　　　 C    溫度/℃   壓強/Pa    催化劑

①　　　　　　　　 1　　　　 5　　　　 0　　 200　　 1.01´106　　 有

②　　　　　　　　 1　　　　 5　　　　 0　　 200　　 1.01´106　　 有

③　　　　　　　　 1  　　   1　　　　 0　　 200　　 1.01´105　　 有

④　　　　　　　　 1　　　　 5　　　　 0　　 20　　  1.01´105　　 無

⑤　　　　　　　　 1　　　　 1　　　　 0　　 20　　  1.01´105　　 無

根據(jù)上表提供數(shù)據(jù)判斷，當反應達平衡時：

（1）第________次實驗結(jié)果，A已轉(zhuǎn)化的最多；

（2）第________次實驗結(jié)果，A的濃度最大；

（3）第________次實驗結(jié)果，正反應速率最大。

 

答案：
解析：

（1）④  （2）③  （3）①

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?南京二模）工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇（如反應④）．已知：
①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
③CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-761.7kJ/mol
④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
（1）反應④的△H=
＜
＜
，△S
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定條件下，反應④在一密閉容器中達到平衡．維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，平衡將
B
B
（填字母）．
A．向正反應方向移動          B．向逆反應方向移動
C．不移動                    D．無法判斷
（3）工業(yè)上用反應④低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如圖．230℃的實驗結(jié)果所對應的曲線是
X
X
（填字母）；工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成比n（H2）：n（CO）的范圍應是
B
B
．（填字母） 
A．1：1～1.5：1    B．2.2：1～3：1    C．3.5：1～4.5：1
（4）原料氣中含有少量CO2對CO合成甲醇的轉(zhuǎn)化率有一定影響．科學家為研究這一影響，在同一容器中分別進行以下5組實驗．
組別 原料氣中各組分的體積分數(shù)
CO CO2 H2 N2
第1組 19.7 0.0 59.1 21.2
第2組 20.7 0.3 62.1 16.9
第3組 16.9 1.3 50.7 31.1
第4組 19.8 5.5 59.4 15.3
第5組 20.3 10.9 60.9 7.9
表中5組實驗中，控制不變的實驗條件是壓強、催化劑、
溫度
溫度
、
CO和H2的體積分數(shù)之比
CO和H2的體積分數(shù)之比
等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中有如下反應：L （s）+a G （g）?b R （g）溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，其中壓強P1＜P2，由此可判斷（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?崇明縣二模）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
．
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.3kJ
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q=
246.4
246.4
kJ；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
c
c
（填字母代號）．
a．低溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度
（4）已知某溫度下反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密閉容器中進行到10min時恰好達平衡，測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
比較此時正、逆反應速率數(shù)值（單位相同）的大�。簐正（甲醇）
＞
＞
v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．
反應開始時c（CH3OH）=
1.64mol?L-1
1.64mol?L-1
；該時間內(nèi)的平均反應速率v（CH3OH）=
0.16mol/L?min
0.16mol/L?min
；該溫度下反應的平衡常數(shù)值為
1.86
1.86
．（精確到0.01）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?徐州三模）控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面．

（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是
a．b
a．b
．（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學煙霧的主要成分為O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反應生成
d．PAN直接由O3轉(zhuǎn)化生成
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為
CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
．
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO2 ?2NO+O2，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖2所示．請回答：
①依曲線A，反應在前3min內(nèi)氧氣的平均反應速率為
0.0117mol/（L?min）
0.0117mol/（L?min）
．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是
溫度
溫度
（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分剮對應的反應平衡常數(shù)的大小關系是KA
＜
＜
KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
則反應I的平衡常數(shù)表達式為
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
．若達平衡時，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，則反應II中NO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，N2O5（g）的起始濃度應不低于
1
1
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省襄陽市高三12月統(tǒng)一測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關鍵步驟。

（1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  △H=-197 kj／mol。開始時在10 L的密閉容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），當反應達到平衡時共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=    ，升高溫度K將    （填“增大、減小或不變”）。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應：

2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g），達到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是    （填字母）。

A．恒溫恒容，充入2mol SO3    B．恒溫恒容，充入2mol N2

C．恒溫恒壓，充入1 mol SO3   D．升高溫度

（3）在一密閉容器中進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化學興趣小組的同學探究了其他條件不變時，改變某一條件時對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出了下列關系圖。下列判斷中正確的是    （填字母）。

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較低

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

（4）某實驗小組設想如下圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：    。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：

SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    △H1=-197 kJ／mol；

H2O（g）=H2O（1）    △H2=-44 kJ／mol：

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（1）  H3=-545 kJ／mol。

寫出SO3（g）與H2O（1）反應的熱化學方程式是    。

（6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當兩種沉淀共存時，SO42-和CO32-的濃度之比    。[已知該溫度時，Ksp（BaSO4）=1．3x10-10，KsP（BaCO3）=5．2x10-9]。

 

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