2．試就氫元素的兩種核素1H、2H，回答下列問(wèn)題：
（1）在相同條件下，1H形成的單質(zhì)與2H形成的單質(zhì)的密度之比為1：2．
（2）1mol1H的單質(zhì)和1mol2H的單質(zhì)中，其質(zhì)子的物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）有1H和16O組成的水分子，其摩爾質(zhì)量約為18g•mol-1，由2H和16O組成的水（重水），其摩爾質(zhì)量約為20g•mol-1．

分析 （1）密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；
（2）1H2的質(zhì)子數(shù)為2，2H2的質(zhì)子數(shù)為2；
（3）根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量．

解答 解：（1）密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，1H2的相對(duì)分子質(zhì)量為2，2H2的相對(duì)分子質(zhì)量為4，則在相同條件下，1H形成的單質(zhì)與 2H形成的單質(zhì)的密度之比為2：4=1：2，
故答案為：1：2；
（2）1H2的質(zhì)子數(shù)為2，2H2的質(zhì)子數(shù)為2，則1mol1H的單質(zhì)和1mol2H的單質(zhì)中，其質(zhì)子的物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：1：1；
（3）由1H和16O組成的水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則摩爾質(zhì)量為18g/mol，2H和16O組成的水的相對(duì)分子質(zhì)量為20，其摩爾質(zhì)量為20g/mol，
故答案為：18；20．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意相同條件下氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．按照一定標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的不同情況，對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類，如圖所示，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）圖中分類標(biāo)準(zhǔn)1（分成A、B組的依據(jù)）為是否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（2）工業(yè)上常用D組中CaO（填化學(xué)式）來(lái)消除C組中物質(zhì)對(duì)大氣的污染，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+CaO═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4．
（3）實(shí)驗(yàn)室由Al3+制備Al（OH）3時(shí)，應(yīng)選擇D組中NH3（填化學(xué)式）的水溶液，離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）F組中有兩種物質(zhì)，在工業(yè)上均有重要的用途，請(qǐng)各寫出一個(gè)化學(xué)方程式表示其用途：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O、3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（　�。�
A．葡萄糖B．甲酸乙酯C．乙酸甲酯D．甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各關(guān)系中，正確的是（　�。�
A．原子半徑：O＞S＞Se
B．單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性：Cl2＞F2＞I2
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：LiOH＞NaOH＞KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑，關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可與溴水反應(yīng)，且1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6 mol Br2
B．可與NaOH溶液反應(yīng)，1 mol該物質(zhì)可與4 mol NaOH反應(yīng)
C．一定條件下1 mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為7 mol
D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+
B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、ClO-
D．含大量OH-的溶液中：CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NA
B．常溫常壓下，22.4L氦氣中所含原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，48gO2與O3混合氣體中所含原子數(shù)為3NA
D．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入100mL濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12L（標(biāo)況下測(cè)定），假設(shè)溶液體積不變，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)后生成的硝酸銅溶液的濃度為多少mol/L；
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為多少mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．根據(jù)如表數(shù)據(jù)判斷，磷原子的半徑可能是（　　）
原子NSOSi
半徑r/10-10 m0.751.020.731.11
A．1.10×10-10 mB．0.80×10-10 mC．0.70×10-10 mD．1.20×10-10 m

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