Question

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子	CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－
陽離子	Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系圖所示。

(1)若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是 ，

ab段發(fā)生反應的離子是 ，bc段發(fā)生反應的離子方程式為 。

(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是 ，ab段反應的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】(1)SiO32－、AlO2－CO32－Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

(2)Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－NH4＋＋OH－=NH3·H2O

【解析】(1)因溶液是無色的，所以肯定不含Fe3＋，加入鹽酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于過量鹽酸而后者不能，由圖像知溶液中肯定含有AlO2－、SiO32－，Oa段發(fā)生反應的離子為AlO2－、SiO32－，ab段發(fā)生反應的離子為CO32－，bc段則是Al(OH)3溶解。(2)當向溶液中加入NaOH溶液時，生成的沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是NH4＋與OH－發(fā)生反應，因Mg2＋、Al3＋不能與CO32－、SiO32－、AlO2－共存，故此時溶液中的陰離子只有Cl－。