已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是 ( )
新編小學(xué)單元自測題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
等體積等物質(zhì)的量濃度的下列溶液與足量的鋁充分反應(yīng)，相同條件下，放出氫氣的體積最大的是
A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某金屬晶體M有兩種堆積形式，如下圖甲和乙，在T℃以上時甲可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐遥@兩種結(jié)構(gòu)中最鄰近的原子間距離相同。
甲 乙
（1）乙的堆積方式稱為 堆積；
甲和乙兩種堆積方式中配位數(shù)之比為 ，晶胞邊長之比為 。
（2）在T℃以下測定該金屬晶體有關(guān)性質(zhì)參數(shù)如下表所示。已知原子化熱指1mol金屬由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時所需要吸收的熱量，是衡量金屬鍵強弱的物理量。
| 金屬 | 相對原子質(zhì)量 | 密度/g·㎝-3 | 原子化熱/kJ·mol-1 |
| Na | 22. 99 | 0. 960 | 108. 4 |
| M | 60. 20 | 7. 407 | 7735 |
預(yù)測該金屬的熔點比Na (填“高”或“低”)，由上述數(shù)據(jù)可計算M原子的原子半徑為 pm。
（已知
，7. 407≈
,1pm=10
m）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol·L－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生
0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為 ( )
A．3 mL B．7.5 mL
C．15 mL D．17.5 mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 ( )
①NaHCO3�、�(NH4)2SO3�、跘l2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al
A．全部 B．只有①③④⑤
C．只有③④⑤ D．只有②③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：
下列說法中錯誤的是 ( )
A．①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作
B．a(chǎn)、b中鋁元素的化合價相同
C．③中需要通入過量的氨氣
D．④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是( )
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的Ksp越大，在溶液中越難形成沉淀；Al(OH)3能溶于過量的NaOH溶液。由于Al(OH)3的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大，故在混合液中加入NaOH溶液時，先生成Fe(OH)3沉淀，而不生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)Fe(NO3)3反應(yīng)完全后再生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀又溶解，故只有C圖像符合題意。
