第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的的是（    ）

A．電池充電時，OH－由甲側(cè)向乙側(cè)移動

B．甲放電時為正極，充電時為陽極

C．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHn-ne－ = M+nH+

D．汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列說法中錯誤的是(　　)

A．質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同

B．質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

C．金屬性越強，其原子在反應(yīng)中越易失去電子

D．非金屬性越強，其陰離子越難失去電子

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某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。

(1)實驗室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是________________________________________________

(2)實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2＋2H2O。若有6 mol 的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_______________________；

(3)①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B：____________________________________，D：______________________________。

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為：

B：____________________________________，D：________________________________。

(4)另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_______________________________

________________________________________________________________________。

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甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個容器最初的容積相等，溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是         (　　)。

A．平衡時各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙

B．平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同

D．平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：甲>乙>丙

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下列敘述中正確的是(　　)

  A．                   的命名為：2-甲基-1-丙醇      

 

B．軟脂酸和油酸互為同系物

  C．聚乙烯能使溴水褪色     

D．分子中至少有11個碳原子處于同一平面

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Ⅰ．據(jù)有關(guān)資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。根據(jù)上述信息，完成下面兩題：

（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子描述正確的是        

A．兩種都是極性分子                    B．兩種都是非極性分子

C．H2O是極性分子，CH4是非極性分子    D．其中氧原子和碳原子的雜化方式均為sp3

E．其中氧原子和碳原子的雜化方式分別為sp2和sp3

（2）晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為                

II．（1）蘭聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則其中氮原子軌道雜化類型是        ，l mol三聚氰胺分子中含         mol鍵。 

    （2）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為____                。

    （3）過渡金屬配合物Ni（ CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=____   。

    （4）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如右圖）與金剛石類

似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）。  

圖中“●”點構(gòu)成的堆積方式與下列圖式

中           所表示的堆積方式相同。

    （5）碳化硅的結(jié)構(gòu)中，設(shè)晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為                          （用含a、b、c的式子表示）。

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下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

B．pH＝4.5的番茄汁中[H＋]是pH＝6.5的牛奶中[H＋]的100倍

C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，[Na＋]>[CH3COO－]

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標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

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A、 B、C、D、E五種短周期元素，元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氣體BA3化合生成乙，D+與C2-具有相同的電子數(shù)，E元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和為6。

    請回答下列問題:

  (1) C在元素周期表中的位置為____________。寫出BA3的電子式_______________。

  (2)上述元素中，原子半徑最大的是____________________(寫元素符號)。最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的酸是__________________(寫化學(xué)式)。

  (3)化合物乙的水溶液呈酸性，請用離子方程式表示__________________。

  (4) A、C、E三種元素按原子個數(shù)比1:1:1組成的化合物與BA3反應(yīng)生成B的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

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