Question

9．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素可以形成DO₂和DO₃兩種常見的氧化物．
（1）寫出下列元素符號：BAl，CSi；
（2）寫出A、B兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na0H+Al（OH）₃═NaAl0₂+2H₂O．
（3）能說明C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱依據(jù)是：（用離子方程式表示）SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，可知B一定為Al，A為Na，E的最外層電子為11-1-3=7，則E為Cl元素；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，可知最外層電子為4，則C為Si元素；D元素可以形成DO₂和DO₃兩種常見的氧化物，即D的最高價為+6加，D為S元素，結(jié)合元素化合物知識來解答．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，可知B一定為Al，A為Na，E的最外層電子為11-1-3=7，則E為Cl元素；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，可知最外層電子為4，則C為Si元素；D元素可以形成DO₂和DO₃兩種常見的氧化物，即D的最高價為+6加，D為S元素，
（1）由上述分析可知，B為Al，C為Si，故答案為：Al；Si；
（2）A、B兩元素最高價氧化物的水化物分別為：Na0H、Al（OH）₃，因氫氧化鋁具有兩性，故反應(yīng)的方程式為Na0H+Al（OH）₃═NaAl0₂+2H₂O，
故答案為：Na0H+Al（OH）₃═NaAl0₂+2H₂O；
（3）C、D的最高價氧化物的水化物分別為：H₂SiO₃、H₂SO₄，依據(jù)為SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，故答案為：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，注意電子排布的應(yīng)用及氫氧化鋁的兩性，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．