5．下列關(guān)于甲烷的說法正確的是（　　）
A．能使溴的四氯化碳溶液褪色B．是天然氣的主要成分
C．不能發(fā)生燃燒反應(yīng)D．能發(fā)生加成反應(yīng)

分析 甲烷廣泛存在于自然界，是天然氣、沼氣、煤礦坑道氣的主要成分，在自然界能穩(wěn)定存在，原因是甲烷是一種烷烴，結(jié)構(gòu)飽和，性質(zhì)穩(wěn)定，其代表性性質(zhì)是發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：A、甲烷屬于烷烴，不能發(fā)生加成，將甲烷通入溴的四氯化碳溶液，無現(xiàn)象，故A錯誤；
B、天然氣的主要成分是甲烷，故B正確；
C、甲烷是一種可燃性氣體，是一種優(yōu)良的燃料，故C錯誤；
D、甲烷屬于烷烴，是一種飽和烴，不能加成，故D錯誤．
故選B．

點評 本題以甲烷為載體考查基本概念、物質(zhì)性質(zhì)，知道同分異構(gòu)體和同系物概念的區(qū)別，知道烷烴的特征反應(yīng)是取代反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．某種用于治療高脂蛋白血癥的藥物E可以用如下所示方法合成．

已知：反應(yīng)①符合“綠色化學(xué)”的原則，原子利用率達到100%；同一個碳原子上連有兩個或多個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A分子中含有的官能團名稱為羰基；反應(yīng)⑤的條件為濃硫酸、加熱．
（2）寫出物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式+4NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+3NaCl+2H2O．
（4）D的同分異構(gòu)體有多種，其中含有羥基和酚羥基且同時符合下列條件的共4種．其中有一種在NaOH乙醇溶液中不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為．
①苯環(huán)上有2個對位的取代基，且苯環(huán)上的一溴取代物只有2種；
②與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)所形成的官能團被氧化后可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
③Br2+K2S═2KBr+S，
（1）下列說法正確的是BD．
A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B．氧化性由強到弱順序為KMnO4＞Cl2＞Br2＞S
C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1
D．反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
（2）用單線橋法標(biāo)出反應(yīng) ②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（3）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差．分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺〤D．
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1的敘述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)
C．由方程式可知，CH4的燃燒熱為802.3 kJ•mol-1
D．該式的含義為：25℃、101 kPa下，1molCH4氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量802.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（　　）
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D．a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．中學(xué)化學(xué)實驗，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在 25℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色．而要精確測定溶液的pH，需用pH計．pH計主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈中性，選擇的方法是C（字母）．
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Cu（OH）2固體
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．在水中加入H2SO4溶液
（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯淡黃色，若用pH計測定，則pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“堿”或“中”）．
（3）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
$\frac{濃度}{（mol•{L}^{_1}）}$4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（4）①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)計下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某同學(xué)認(rèn)為CuO是堿性氧化物，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式證明：CuO+2HCl═CuCl2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀（CH3COOK）是常用的融雪劑．下列四個選項中，關(guān)于1mol
CH3COOK的敘述正確的是（　�。�
A．CH3COOK的相對分子質(zhì)量為98 mol-1
B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023個H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
①最外層電子數(shù)是2的元素一定是金屬元素
②元素周期表中，非金屬性最強的元素是F
③鹽酸是強酸，H2S是弱酸，故非金屬性：Cl＞S
④X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)：X＞Y
⑤O2和O3屬于同素異形體，故它們的性質(zhì)相同．
A．①④B．①③⑤C．①②④D．②④

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