Question

【題目】某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：

①、③均觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是

A. ①試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，原因是硝酸被還原為NO2

B. 由③的現(xiàn)象可得出結(jié)論：Cu可與稀硫酸反應(yīng)

C. ③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

D. ③中可能產(chǎn)生SO2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 稀硝酸和銅片反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋2NO3-+8H+ = 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，①試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生是因?yàn)?/span>NO被氧化為NO2，故A錯(cuò)誤；

B. 產(chǎn)生③的現(xiàn)象是因?yàn)槭Ｓ嗟?/span>NO3-遇到硫酸中的氫離子發(fā)生了反應(yīng)：3Cu＋2NO3-+8H+ = 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故B錯(cuò)誤；

C. ③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ = 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故C正確；

D. SO2具有較強(qiáng)的還原性，所以③中不可能產(chǎn)生SO2，故D錯(cuò)誤；答案：C。