Question

有一種鋰電池，它是用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl₄)溶解在亞硫酰氯(SOCl₂)中形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl₂====6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列有關敘述中，正確的是(    )

A.金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

B.電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl₂)被還原為Li₂SO₃

C.電解質溶液中混入水，對電池反應無影響

D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4：1

Answer 1

D 

【解析】  鋰為活潑金屬，失去電子，應為負極，A錯；SOCl₂→Li₂SO₃，硫元素的化合價并未改變，沒有被還原，B錯；電解質溶液中混入水，則金屬鋰與水發(fā)生反應，對電極造成嚴重影響，C錯；從電池總反應方程式可以看出，8 mol Li參加反應可以得到2mol S，它們的物質的量之比為4：1，D正確。