下列敘述中正確選項的個數(shù)是

①離子化合物一定含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價化合物一定含共價鍵,也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

⑥熔融狀態(tài)能導電的物質(zhì)一定是離子化合物

⑦冰熔化時水分子中共份鍵發(fā)生斷裂

A.2個 B.3個 C.4個 D.5個

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上學期周練(8.28)化學試卷(解析版) 題型:填空題

把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密閉容器中,使它們發(fā)生反應:3A(氣) + B(氣) xC(氣) + 2D(氣),經(jīng)5min后達到平衡生成1mol D,并測定C的平均速率為0.1 mol/L·min,則此反應中的B的轉(zhuǎn)化率為________,C的系數(shù)為_______________,A的平衡濃度為_____________。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出121kJ的能量,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時需要吸收496kJ的能量,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出463kJ的能量,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收的能量為

A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.181kJ

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省高一上開學測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于有機化合物的說法正確的是( )

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別

B.戊烷(C5H12)有兩種同分異構(gòu)體

C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵

D.二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省高一上開學測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定條件下MO3-與M-發(fā)生反應:MO3-+5M-+6H+=3M2+3H2O,則下列關于M元素的敘述中正確的是( )

A. M位于元素周期表的第VA族

B. M的氫化物的水溶液呈酸性

C. MO3-中的M元素只能被還原

D. M2在常溫常壓下一定是氣體

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科目:高中化學 來源:2017屆重慶一中高三上學期開學測理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

我國市售加碘食鹽中含有碘酸鉀。已知碘酸鉀在酸性條件下是一種較強的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:

請回答下列問題:

(1)已知反應室Ⅰ發(fā)生的反應中,兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同,請寫出該反應的化學方程式:

(2)反應室Ⅰ需加熱煮沸,其目的是:①加快反應速率,使反應物充分反應:② (請從化學平衡角度解釋)。

(3)已知幾種物質(zhì)的溶解度見下表:

KCl

KH(IO3)2

KClO3

溶解度g/100 g水(25 ℃)

20.8

0.8

7.5

溶解度g/100 g水(80 ℃)

37.1

12.4

16.2

由上表數(shù)據(jù)分析可知,操作Ⅰ的名稱為 。

(4)在反應室Ⅱ中加入KOH調(diào)節(jié)溶液的pH=10,其目的是 。

(5)甲同學欲測定成品中碘酸鉀的含量,設計了如下實驗:

①準確稱取1 g樣品,加適量蒸餾水使其完全溶解;

②用稀硫酸酸化上述所得溶液,加入過量KI溶液,充分攪拌;

③以淀粉為指示劑,逐滴加入2.0 mol·L-1的Na2S2O3溶液,當藍色剛好褪去時,消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,則成品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為 (列式計算,結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

(已知:KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O,I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)。

(6)乙同學又對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗:

操作步驟

實驗現(xiàn)象

取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液。

溶液無變化

滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振蕩。

溶液無變化

然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振蕩。

溶液變藍色

①請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示 。

②根據(jù)乙同學的實驗結(jié)果推測,甲同學的實驗結(jié)果會 (填“偏大”,“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源:2017屆重慶一中高三上學期開學測理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組中微粒能大量共存,且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的

選項

微粒組

加入試劑

發(fā)生反應的離子方程式

A

Na+、Fe3+、Cl-、I-

NaOH溶液

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

B

K+、NH3·H2O、CO32-

通入少量CO2

2OH-+CO2=CO32-+H2O

C

H+、Fe2+、SO42-、Cl-

Ba(NO3)2溶液

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D

Na+、Al3+、Cl-、NO3-

少量澄清石灰水

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

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科目:高中化學 來源:2017屆山西省等五校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于醋酸性質(zhì)的描述,不能證明它是弱電解質(zhì)的是

A.1 mol·L-1的醋酸溶液中H+濃度約為10-3 mol·L-1

B.醋酸溶液中存在CH3COOH分子

C.10 mL pH=1的醋酸溶液與足量鋅粉反應生成H2 112 mL(標準狀況)

D.10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省高一上開學測化學試卷(解析版) 題型:實驗題

如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器(組裝實驗裝置時,可重復選擇儀器)。

試根據(jù)題目要求,回答下列問題:

(1)若用鐵粉和稀鹽酸(鹽酸具有揮發(fā)性)反應制取并收集干燥的氫氣。

①制取并收集干燥的氫氣所選儀器的連接順序為 (填寫儀器序號字母)。

②進行實驗前,首先要做的一步工作是 。

(2)小明同學欲用一氧化碳氣體(含少量二氧化碳和水蒸氣)測定10克不純氧化銅樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應),并驗證反應中氣體生成物的性質(zhì)。所選儀器的連接順序為:B1→C→D→B2。

①寫出裝置B1中發(fā)生反應的化學方程式 。

②裝置D中觀察到的實驗現(xiàn)象是 。

③假設實驗結(jié)束后,測得B2裝置的質(zhì)量比反應前增加了4.4克,由此推算出裝置D中固體的質(zhì)量減少了 克。

④小明同學的設計方案有一明顯的不足,這樣操作可能造成的后果是 。

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