Question

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

• A． 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+NH₃•H₂O+H₂O
• B． 稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• C． 向硅酸鈉的溶液中滴加稀鹽酸：Na₂SiO₃+2H⁺═H₂SiO₃↓+2Na⁺
• D． 氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O=2H⁺+C1^-+ClO^-

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉過量，碳酸氫根離子和銨根離子都參與反應(yīng)；
B．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成；
C．硅酸鈉為易溶的強電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該拆開；
D．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開．

解答 解：A．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+NH₃•H₂O+H₂O，故A正確；
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．向硅酸鈉的溶液中滴加稀鹽酸，硅酸鈉應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓，故C錯誤；
D．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+C1^-+HClO，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．