Question

下列能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)的是（　　）
①HCl的溶解度比H₂S大
②HCl的酸性比H₂S強(qiáng)
③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)
④HCl的還原性比H₂S強(qiáng)
⑤HClO的酸性比H₂SO₄強(qiáng)
⑥Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S
⑦Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS
⑧還原性：Cl^-＜S^2-．

• A、③④⑤⑧
• B、③⑥⑦
• C、③⑥⑦⑧
• D、全部

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，其原子得電子能力越強(qiáng)，所以可以根據(jù)元素的非金屬性判斷，
利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷非金屬性的強(qiáng)弱，以此來解答．

解答： 解：①物質(zhì)的溶解性屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性及得電子能力無關(guān)，所以HCl的溶解度比H₂S大，不能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，故錯(cuò)誤；
②不能根據(jù)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性，例如HI的酸性比HCl強(qiáng)，但非金屬性Cl＞I；雖硫化氫的酸性比鹽酸弱，但非金屬性Cl＞S，不能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，故錯(cuò)誤
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，故正確；
④氯氣與H₂S能發(fā)生置換反應(yīng)，說明H₂S的還原性大于HCl，故錯(cuò)誤，
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，所以不能比較非金屬性，不能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，故錯(cuò)誤；
⑥元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣與H₂S能發(fā)生置換反應(yīng)，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，故正確；
⑦單質(zhì)與同種金屬反應(yīng)生成的產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，說明氧化性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，所以Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，故正確；
⑧陰離子的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱，還原性：Cl^-＜S^2-，元素的非金屬性Cl大于S，能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素原子得電子能力的比較，可以從非金屬性的角度判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度．