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晶體氯化鈣CaCl2·xH2O 2g投入到過量的AgNO3溶液中，得到沉淀2.62g，則x值等于

[　　]

A．2
B．4
C．6
D．8
答案：C
解析：

導解：由CaCl2～2AgCl求出CaCl2的質量，進一步求出結晶水的x值．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體．
（1）請幫助該同學完成下列實驗操作步驟：
①用蒸餾水完全溶解CaCl2固體后，加入
碳酸鈉
碳酸鈉
溶液；
②將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀；
③將沉淀加入
稀硝酸
稀硝酸
中，使之完全溶解
④用
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶
的方法（用“有機物萃取”或“蒸發(fā)結晶”），得到純凈的硝酸鈣晶體．
（2）該過程涉及2個化學反應，請寫出這兩個反應的離子方程式：
Ca2++CO32-═CaCO3↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓
、
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組以工業(yè)碳酸鈣（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質）生產二水合氯化鈣晶體（CaCl2?2H2O）的操作流程為：

（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
．
（2）加入氫氧化鈣溶液調節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，此時Al3+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為
Al（OH）3、SiO2、Fe（OH）3
Al（OH）3、SiO2、Fe（OH）3
，若用氫氧化鈉溶液除雜則產品中可能混有的物質為
NaCl
NaCl
．
（3）酸化時加鹽酸將溶液的pH調節(jié)到4.0左右，其主要目的是
除去過量的氫氧化鈣
除去過量的氫氧化鈣
．
（4）操作Ⅰ中應包括①蒸發(fā)濃縮②冷卻結晶③過濾④
洗滌
洗滌
⑤
干燥
干燥
等實驗步驟．
（5）為測定樣品中CaCl2?2H2O的含量，稱取7.350g樣品配成200.0mL溶液，與205.0mL0.5000mol/LAgNO3溶液恰好完全反應．
①樣品中CaCl2?2H2O的質量分數(shù)為
102.5%
102.5%
．
②若計算出結果有明顯偏差，你認為在操作Ⅰ的五個步驟中由
⑤
⑤
引起的（填序號），理由是
干燥溫度過高時CaCl2?2H2O晶體失去部分結晶水
干燥溫度過高時CaCl2?2H2O晶體失去部分結晶水
．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

晶體氯化鈣CaCl2·xH2O 2g投入到過量的AgNO3溶液中，得到沉淀2.62g，則x值等于


  1. A.
    2
  2. B.
    4
  3. C.
    6
  4. D.
    8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某化學興趣小組以工業(yè)碳酸鈣（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質）生產二水合氯化鈣晶體（CaCl2?2H2O）的操作流程為：

（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式______．
（2）加入氫氧化鈣溶液調節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，此時Al3+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為______，若用氫氧化鈉溶液除雜則產品中可能混有的物質為______．
（3）酸化時加鹽酸將溶液的pH調節(jié)到4.0左右，其主要目的是______．
（4）操作Ⅰ中應包括①蒸發(fā)濃縮②冷卻結晶③過濾④______⑤______等實驗步驟．
（5）為測定樣品中CaCl2?2H2O的含量，稱取7.350g樣品配成200.0mL溶液，與205.0mL0.5000mol/LAgNO3溶液恰好完全反應．
①樣品中CaCl2?2H2O的質量分數(shù)為______．
②若計算出結果有明顯偏差，你認為在操作Ⅰ的五個步驟中由______引起的（填序號），理由是______．

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