Question

鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結構如圖所示，有關說法正確的是

A．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個

B．晶體中Ba2+的配位數(shù)為8

C．晶體的化學式為Ba2O2

D．該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物

Answer 1

D

解析試題分析：A項：利用均攤法計算，晶體中與每個Ba²⁺距離相等且最近的Ba²⁺共有8×3×(1/2) =12，故錯；B項：晶體中Ba²⁺的配位數(shù)為6，故錯；C項：晶胞中Ba²⁺離子位于晶胞的頂點和面心位置，晶胞中共含有Ba²⁺離子的個數(shù)為8×(1/8) +6×(1/2) =4，陰離子位于晶胞的邊上和體心位置，共含有陰離子的個數(shù)為12×(1/4)+1=4，所以晶胞中Ba²⁺與陰離子的個數(shù)比為1：1，該氧化物為BaO₂，故錯。故選D。
考點：晶胞的計算
點評：本題考查晶胞的結構和計算的知識，題目具有一定難度，學生需要注意的是做題時注意利用均攤法計算。