Question

下列各組物質，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現白色沉淀，后來沉淀又消失的是（　�。�

A、HCl滴入NaAlO₂溶液中

B、Ba（OH）₂溶液滴入Al₂（SO₄）₃溶液中

C、AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中

D、氨水滴入AlCl₃溶液中

Answer 1

分析：A、偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鋁溶解；
B、硫酸鋁溶液中滴入氫氧化鋇溶液過程中一定有硫酸沉淀生成；
C、氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，開始無沉淀生成，繼續(xù)滴加生成沉淀；
D、氯化鋁溶液中滴入氨水溶液，過程中有沉淀生成，氫氧化鋁不溶于過量氨水；

解答：解：A、偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鋁溶解，反應的離子方程式為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故A符合；
B、硫酸鋁溶液中滴入氫氧化鋇溶液過程中一定有硫酸沉淀生成，會出現沉淀減少但不會出現沉淀全部溶解消失的現象，故B不符合；
C、氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，開始無沉淀生成，繼續(xù)滴加生成沉淀氫氧化鋁，反應的離子方程式為，Al³++4OH^-=AlO₂^-+H₂O，3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故C不符合；
D、氯化鋁溶液中滴入氨水溶液，過程中有沉淀生成，氫氧化鋁不溶于過量氨水，反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；故D不符合；
故選A．

點評：本題考查了物質性質的分析應用，物質反應滴加順序不同產物可能不同，反應現象不同，掌握物質性質和基礎是關鍵，題目難度中等．