Question

25℃時，有0.01mol?L^-1的醋酸溶液，試回答下列問題：
（1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達式
（2）達平衡時，溶液中氫離子濃度是多少？（25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.75×10 ^-5）
（3）當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，溶液中的c（H⁺）、c （CH₃COO^-）、c （CH₃COOH） 是否又發(fā)生變化？電離常數(shù)是否發(fā)生變化？為什么？

Answer 1

分析：（1）K=

c(CH3COO-)?c(H-)

c(CH3COOH)

；
（2）c（H⁺）=

K C(CH3COOH)

；
（3）向醋酸溶液中加入鹽酸，氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答：解：（1）電離平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的商，即K=

c(CH3COO-)?c(H-)

c(CH3COOH)

，
答：醋酸的電離平衡常數(shù)表達式為K=

c(CH3COO-)?c(H-)

c(CH3COOH)

；
（2）C（H⁺）=

K C(CH3COOH)

=

1.75×10-5 0.01

mol/L=4.18×10 ^-4 mol?L^-1，
答：達平衡時，溶液中氫離子濃度是4.18×10 ^-4 mol?L^-1；
（3）向醋酸中加入鹽酸，氯化氫電離出氫離子，導致溶液中c（H⁺）增大，抑制醋酸電離，則c （CH₃COO^-）減小，c （CH₃COOH）增大，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則醋酸的電離平衡常數(shù)不變，
答：當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，c（H⁺）增大，c （CH₃COO^-）減小，c （CH₃COOH）增大；電離常數(shù)不變，因為電離常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，電離常數(shù)不變．

點評：本題考查電離平衡常數(shù)的有關(guān)計算，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液是酸堿性無關(guān)，為易錯點．