設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30g NO和16g O2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA
C、某溫度時(shí)，1L pH=6的純水中含有1.0×10-6NA個(gè)H+
D、28g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．標(biāo)況下，氯仿為液體；
B．根據(jù)反應(yīng)生成的二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡判斷；
C．依據(jù)pH=-lg[H+]計(jì)算；
D．鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵．
解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B.30g一氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，二者恰好完全反應(yīng)生成1mol二氧化氮，由于二氧化氮部分轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以生成的氣體分子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；
C．pH=-lg[H+]，所以C（H+）=10-pH，pH=6的純水中含有，C（H+）=10-6mol/L，1L pH=6的純水中含有10-6mol/L×1L×NA=1.0×10-6NA個(gè)H+，故C正確；
D.28g鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，與氯氣反應(yīng)生成0.5mol氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為1.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件要求及物質(zhì)的狀態(tài)，注意四氧化二氮與二氧化氮存在轉(zhuǎn)化平衡，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NH4Cl溶液顯
 
性，原因是
 
（用離子方程式表示），NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="pxadpsv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）常溫下，0.10mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）
 
0.10mol/L（填“＞”、“＜”、“=”）．
CH3COOH在水溶液中的電離方程式為
 

（3）將濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，則該溶液中c（CH3COO-）
 
c（Na+）．（填“＞”、“＜”、“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層Fe3O4（也可表示為FeFe2O4）薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)．烤藍(lán)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O═Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH（未配平）
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH．
A、Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是鐵鹽
B、反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3
C、反應(yīng)③中，Na2Fe2O4是氧化劑，Na2FeO2是還原劑
D、堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
B、常溫下，1 L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中NH4+和NO3-總數(shù)為0.2 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水（D2O）含有的中子數(shù)為2 NA
D、1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、電解NaCl溶液時(shí)，陰極產(chǎn)生1 mol Cl2的同時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生l molH2
B、0.1 mol?L-1AlCl3溶液中Al3+的濃度為0.1 mol?L-1
C、7 g 14C中所含中子數(shù)為4 NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
D、2.24 L氯氣與足量NaOH稀溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
B、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C、明礬溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有以下幾種物質(zhì)：現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鈉（Na） ②氯氣（Cl2） ③氯化鐵（FeCl3）溶液 ④碳酸鈣（CaCO3） ⑤氧化鈣（CaO） ⑥氫氧化鈉（NaOH） ⑦硫酸（H2SO4） ⑧葡萄糖（C6H12O6）　請(qǐng)將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號(hào)填入空白處：
按組成分類，屬于單質(zhì)的是
 
，屬于氧化物的是
 
，屬于酸的是
 
，屬于堿的是
 
，屬于鹽的是
 
．可以導(dǎo)電的是
 
；屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥（成分為FeS04）是否變質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過(guò)濾，取濾液分別加入兩支試管中，再進(jìn)行如下圖所示操作．  
請(qǐng)?zhí)畛鲈撏瑢W(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時(shí)所應(yīng)得到的結(jié)論：
 現(xiàn)象結(jié)論 
 ①中酸性KMnO4溶液褪色
②中KSCN溶液不變色
 
 
 ①中酸性KMnO4溶液不褪色
②中KSCN溶液變紅
 
 ①中酸性KMnO4溶液褪色
②中KSCN溶液變紅
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M．1molM中含有42mol電子．回答下列問(wèn)題：
（1）E元素在周期表中的位置
 
；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有
 
．
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（用化學(xué)式表示）；寫出C與A形成的18e-化合物的電子式
 
，該化合物類型為
 
（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）．
（3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；寫出題中生成M的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案